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甘肃省兰州一中2010-2011学年高二上学期期末考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：156.6KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2011-04-18 09:51:51
- 上传时间：2011-04-18 09:53:35
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※资料简介※
兰州一中2010-2011-1学期高二年级期末化学试题
说明：1．全卷分试卷Ⅰ（选择题）Ⅱ（非选择题）两部分。满分为100分。考试时间100分钟。考完只交答题页。
2．本卷可能采用的相对原子质量：H－1，C－12， O－16， S－32，Cl－35．5，Na－23。Ba--137 N－14 Na－23 Al－27 Fe－56 Mg－24
第Ⅰ卷（共40分）
一．选择题(每小题只有1个选项符合题意）
1．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A．2NaCl(熔融)通电═══2Na+Cl2↑         B．MgO+H2△══Mg+H2O
C．Fe3O4+4CO高温═══3Fe+4CO2            D．2HgO△══2Hg+O2↑
2．下列不能通过化合反应制得物质的是：
A． FeS         B．Al(OH)3        C．Fe(NO3 )2    D．Fe(OH)3
3．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色            B．白醋的导电性比盐酸的弱
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出          D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3
4．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是
A. Na2SiO3          B. BaCl2          C. FeCl3              D. NaAlO2
5．钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是
A．2Fe-4e— =2Fe2+    B．2Fe2++4e— =2Fe    C．2H2O+O2+4e—=4OH—    D．Fe3++e—=Fe2+
6．既能与H+ 反应又能与OH—反应的离子是
   A．Al3+           B．AlO2—          C．Fe3+            D．HCO3—
7．下列除去括号内杂质的试剂及方法有错误的是
A．FeCl2(FeCl3)→足量氯气                    B．Fe(Al)→NaOH溶液，过滤，洗涤
C．MgCl2(AlCl3)→足量NaOH溶液，过滤，盐酸    D．Fe2O3(SiO2)→NaOH溶液，过滤
8．坦克的制造材料主要是各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是
A．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性
B．常温下，单质铁与浓硫酸不反应
C．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26
D．比较与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快
9．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是
    A．HgCl2属于离子化合物              B．HgCl2属于共价化合物
    C．HgCl2属于非电解质                D．HgCl2是弱酸弱碱盐
10．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

由此可知，该电池放电时的负极材料是
    A．Cd(OH)2      B．Ni(OH)2      C．Cd    D．NiO(OH)
11．将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是
12．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是
A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+
B．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+
C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+
D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+
13．下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是
    A. KOH和Al2(SO4)3                    B. 稀H2SO4和NaHCO3
    C. CaCl2和Na2CO3                     D. Ba(OH)2和NaHSO4
14．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和，其cH+＝102 mol•L1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是      
A        B        C SCN      D
15．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会
A 偏高    B 偏低    C 不变    D 上述三种情况均有可能
16．.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O2  ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①>②>③>④    B.①>②>④>③
C.①=②>③>④    D.①=②>③=④
17．对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是
    A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl
    B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4
    C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多
    D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多
18．常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是
A．x＝y     B．x > y   C．x＝10－2 y   D．x＝102 y
19．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原和物中K＋的物质的浓度为
A．0.2mol/L    　　B．0.25mol/L    　　C．0.45mol/L    　　D．0.225mol/L
20．设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Fe＝3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是

21.下列叙述正确的是
A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
C．0．2 mol•L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
22.实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下
      甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～80 酚酞：8.2～10.0
用0.1000 mol•L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，
下列叙述中正确的是
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂
23. FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag铁粉，待溶液完全变为浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后得其质量也是ag ,则原溶液中FeCl3和 CuCl2的物质的量比是
A．1∶7          B．2∶1          C．2∶7          D．7∶2
24．下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是
25. 用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是
　A 4　　　　　B 7.2　　　　C 10　　　D 11.3
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