河北省唐山一中2010-2011学年高一下学期第一次月考化学试题
- ※基本信息※
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- 资料类型：专题训练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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唐山一中2010—20 11学年度第二学期第一次月考
高一年级化学试卷
命题人：李丽双 刘玉畅
说明：
1.考试时间60分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。3.Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后5位。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16， Mg—24， S—32
卷Ⅰ(选择题 共56分)
一．选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项正确）
1. 不同的化学反应有 不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是
A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．反应物的性质
2. 下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是
A．12C和14C B．氯气和液氯 C．乙醇和二甲醚 D．H2和H3
3. 某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是
A. Li B. Si C. Al D. K
4. 下列化学式既能表示 物质的组成，又能表示物质的一个分子的是
A．NaOH B. SiO2
C. CO2 D. Cu
5．下列各项中表达正确的是
A．N2的电子式： B．二氧化碳分子的结构式： O－C－O
C．CH4分子的比例模型： D．NH3的空间构型：三角锥型
6．以下反应属于吸热反应的是
A．生石灰加水制熟石灰 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D．化石燃料的燃烧
7. 下列物质中含有共价键的离子化合物是
A. Ba(OH) 2 B. H2O C. HCl D. CaCl2
8. 根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸的化学式 可能是
A． H2BO4 B．H3BO4
C． H3BO3 D．H2B3O7
9. 下列关于化学平衡的说法中，正确的是
A. 当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物
B. 化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏
C. 当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等
D. 当达到化学平衡时，正逆反应均已停止
10. 与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是
A．相对原子质量 B. 核内中子数
C. 次外层电子数 D. 电子层数和最外层电子数
二．选择题（共12小题，每小题3分，计36分。每小题只有一个选项正确）
11．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．CO2和SiO2 B．I2和N2
C．NaCl和HCl D．金刚石和Al
12. 某元素原子的最外电子层上只有4个电子，该元素
A. 一定是第ⅣA族元素 B. 一定是非金属元素
C. 一定是正四价元素 D. 其单质一定为原子晶体
13．在2 L的密闭容器中，发生3A(g)＋B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是5 mol，测得10 s内用A表示的平均反应速率为v(A)＝0.24 mol•(L•s)－1，则10 s末时容器中B的物质的量是
A．2.6 m ol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.4 mol
14. 下列有关元素性质的递变规律不正确的是
A. HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱
B. Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
C. NaOH、KOH的碱性逐渐增强
D. Na、K、Rb的原子半径依次增大
15. 已知 甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ•g－1。下列热化学方程式中不正确的是
A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/m ol
B．1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2 CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－445 kJ/mol
C．CO2(g)＋2H2O(l)＝CH4(g)＋2O2(g) ΔH＝＋890 kJ/mol
D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－55.625 kJ/mol
16. 已知4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是
A．4/5 v(NH3)＝v(O2) B．5/6 v(O2)＝v(H2O)[
C．3/2 v(NH3)＝v(H2O) D．5/4 v(O2)＝v(NO)
17. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高
D．X的单质能与H2反应，生成一种弱酸性的物质
18．在一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入1 mol A气体和2 mol B气体，发生反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)，下列说法，不属于该反应达到平衡标志的是
A．容器内A、B、C的浓度之比为1∶2∶2
B．单位时间消耗0.1 mol•L－1 A，同时消耗0.2 mol•L－1 C
C．容器内压强不随时间变化
D．容器内平均相对分子质量不随时间变化
19．下列有关晶体的说法错误的是
A. 碘晶体升华时，化学键没有被破坏
B. 晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定
C. 氯化钠溶于水或熔化时，离子键都被破坏
D. 金刚石和足球烯(C60)都是碳元素的同素异形体，前者是原子晶体，后者是分子晶体
20．已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是
A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大
B．阴离子的还原性按X 、Y、Z的顺序增强
C．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
D．氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
21. X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则W g X2+ 离子含有的电子的物质的量为
A．(m＋n＋2)W/m mol B. (m－n＋2)W/m mol
C．(m＋n－2)W/m mol D．(m－n－2)W/m mol
22．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝a kJ/mol，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝b kJ/mol，则a、b的大小关系是
A.a＝b B. a＞b C.a＜b D.无法确定
卷Ⅱ(非选择题 共44分)
三．填空题（共4小题，计36分）
23.（10分）在①氯化钾、②氧化钠、③氢氧化钠、④氯气、⑤氯化氢、⑥二氧化硅等物质中，
若从所含的化学键类型看，属于离子化合物的有（填序号，下同）__________________，属于共价化合物的有__________________，物质中既含离子键又含共价键的有_________________。若从晶体类型看，属于分子晶体的有______________，属于原子晶体的有__________ ____。
24.（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
（1）1mol C与适量水蒸气反应生成CO 和H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。
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