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湖北省麻城市第一中学2011届高三化学“8＋4”训练题（一）（含答案）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：0点(会员免费)
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2011-04-18 11:01:05
    • 上传时间：2011-04-18 11:02:33
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  • ※资料简介※

  • 湖北省麻城市第一中学2011届高三
    化学“8＋4”训练题（一）
    满分：108分  考时：50分钟  命题:石建文

    可能用到的原子量：H：1  N：14   O：16   Cl：35．5   C：12   Si：28  Na：23 
    Fe：56   Mg：24    Al：27   Cu：64  Ba:137  Ag：108
    一、选择题：（本题包括8小题，每小题6分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）
    1．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是  （    ）
     
     A．X难溶于水                              B．一定条件下X可与H2发生加成反应
     C．X是碳的一种同素异形体     D．X的摩尔质量为720n高考资源网
    2．下列实验中操作．现象．结论对应关系正确的一组是  （    ）
    选项 操作 现象 结论
    A 在蔗糖中加入几滴水搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质 只体现了浓硫酸的脱水性
    B 淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液 产生红色沉淀 淀粉水解可生成葡萄糖
    C 溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液 生成淡黄色沉淀 溴乙烷中含有溴元素
    D 将溴水加入苯中并充分振荡 溴水褪色 苯与溴发生了取代反应
    3．下列有关化学用语使用正确的是    （    ）
     A．硫原子的原子结构示意图：         
     B．NH4Cl的电子式：
     C．原子核内有10个中子的氧原子：      
     D．对氯甲苯的结构简式：
    4．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 （    ）
     a b c
    A Al AlCl3 Al（OH）3
    B HNO3 NO NO2
    C Si SiO2 H2SiO3
    D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO
    5．下列离子方程式正确的是                   （    ）
     A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:
    Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    B．用石墨作电极电解饱和食盐水: 2Cl-+2H2O=电解=Cl2↑+H2↑+2OH- 高考资源网
    C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D．FeSO4溶液中加H2O2溶液: Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
    6．现有物质的量浓度相等的下列溶液：①醋酸．②盐酸．③苯酚钠．④苯酚．⑤碳酸钠．⑥碳酸氢钠．⑦硫酸．⑧氢氧化钠，按溶液pH由小到大排列正确的是 （    ）
     A．④①②⑦⑥③⑤⑧   B．④①②⑦⑤⑥③⑧ 
     C．⑦①②④⑥③⑤⑧   D．⑦①④②③⑥⑤⑧
    7．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取．Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是（    ）
     A．石墨电极上产生氢气
     B．铜电极发生还原反应
     C．铜电极接直流电源的负极
     D．当有0．1mol电子转移时，有0．1molCu2O生成。
    8．可逆反应mA（g）+nB pC（g）+qD中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是     （    ）
     A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
     B．增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q
     C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
     D．若B是气体，增大A的量，A．B的转化率都增大
    二、非选择题。（共计60分）
    9．（15分）阅读分析材料，据此完成下列要求：
    短周期元素A、B、C、D、E、F，它们的原子序数依次增大，其中B和C为同一周期；D．E．F为同一周期；A和D．C和F分别为同一主族；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要用处。
    ⑴A元素与碳元素按质量比1：3可以形成化合物X，将C2．X和23．4gD2C2置于密闭容器中，用电火花引起化学反应，反应结束后，容器内的气压为零（250℃），将残留物溶于水中，无气体产生，则C2与X的物质的量之比为        。根据其反应方程式分析，若反应中有4mol电子转移，则消耗C2的物质的量为        mol。
    ⑵工业上生产单质E的化学方程式为：                             ；指出E的氧化物在通讯中的一种用途                             。
    ⑶一定条件下，A2气体与B2气体充分反应可生成6．8g空间构型三角锥形的气体，放出18．44kJ热量，则该反应的热化学
     

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