麻城一中2011届高三化学8+4专项训练(二)
满分:108分 考时:50分钟 命题: 王立启
可能用到的原子量:H:1 N:14 O:16 Cl:35.5 C:12 Si:28 Na:23
Fe:56 Mg:24 Al:27 Cu:64 Ba:137 Ag:108
一、选择题:(本题包括8小题,每小题6分,共计48分。每小题只有一个选项符合题意。)
6.下列行为中符合促进“低碳经济”发展宗旨的是:( )
①推广利用微生物发酵技术,将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气;
②利用硅材料制成光伏发电装置发电;③限制化学发展,关停化工企业,消除污染源头;④大力发展潮汐能、风能、核能。
A.①②④ B.③④ C.① D.②④
7.下列各组物质在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是 ( )
A.FeBr2与Cl2 B.C6H5ONa与CO2
C.HCI与Na2CO3 D.Ca(HCO3)2与NaOH
8.下列实验操作正确且能达到预期目的的是( )
实验目的 操 作
① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应
② 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入KMnO4酸性溶液,看紫红色是否褪去
③ 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤
④ 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤ 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2 的混合液
⑥ 确定碳和硅两元素非金属性强弱 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
A.①⑤⑥ B.①②⑥ C.①③④ D.②④⑥
9.可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数Φ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大
B.当平衡后,若温度升高,化学平衡向逆反应方向移动
C.化学方程式中,n>p+q
D.达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
10.下列各组离子可能大量共存的是 ( )
A.不能使酚酞试液变红的无色溶液中:Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NO-3、CI-、NH4+
C.常温下水电离出的c(H+)•c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-
D.中性透明溶液:K+、HCO3-、NO3-、Fe3+、SO42-
11.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的( )
A.同一元素的单质,不可能既能与酸反应,又能与碱反应
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
12.下列三种有机物是某些药物中的有效成分。
下列说法正确的是( )
A.三种有机物都能发生水解反应
B.三 种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种
C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中,对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多
D.使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物
13.下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH+4)>c(OH-)=c(H+)
D.pH相等的(NH4)2SO4溶液,(NH4)2Fe (SO4)2溶液和NH4Cl溶液:
c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe (SO4)2]<c(NH4Cl)
题号 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
二、非选择题。(共计60分)
27.(14分)现有Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大的五种短周期元素,短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体),R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同,Y的最外层电子数等于R的原子序数。Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
(1)RY2的电子式是 。
(2)比较Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳