2011届高考化学二轮复习学案--04 物质结构与元素周期律（含选修）
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省沭中南校区高三化学二轮复习学案 ___月___日
班级 姓名 学号
物质结构与元素周期律
考点分析：同一周期、同一主族内元素性质的递变规律与结构的关系；元素第一电离能、电负性与原子结构的关系、杂化轨道及价电子理论与分子的空间结构、等电子体、配合物初步、晶体结构与性质；
知识概括：
▲元素周期表与元素周期律：
（1）元素周期表： 元素周期表的基本框架；结合周期表的框架推断元素在周期表的位置及性质
（2）同主族元素的相似性：①结构相似_______________②性质相似_________________________________
（3）元素周期表
中的递变规律
（4）比较元素金属性与非金属性的依据比较金属性 比较非金属性
例1：同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是（ ）
A．原子半径 Z > Y > X B．Z的非金属性最强
C．氢化物还原性XH3 > H2Y > HZ，稳定性XH3 > H2Y > HZ
D．最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强
例2：香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Y＞Z＞R＞T B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Y＞Z
D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
▲原子结构与性质
I、多电子原子核外电子排布遵循的规律：
（1）能量最低原理：_____________________________________________________________
（2）泡利不相容原理：___________________________________________________________
（3）洪特规则：__________________________________________________________________
1~36号元素的核外电子排布式
Ⅱ、随原子序数增大，同一周期，元素的第一电离能_________________电负性___________________
同一主族，元素的第一电离能_________________电负性___________________
同一周期的主族元素中，元素的第一电离能最大的是____族，第二大的是_____族，第三大的是____族
▲分子结构与性质
I、范德华力与氢键（注意氢键的存在对物质物理性质的影响）
Ⅱ、离子键、共价键、金属键的存在范围和成键特点（注意共价键中σ、π和极性键、非极性键的判断）
Ⅲ、结合杂化轨道、价层电子对理论判断ABn型(n<5)空间结构
Ⅳ、等电子体及简单配合物的成键情况等
例3：乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1)CaC2中C22－与O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示为____；1 mol O22＋中含有的π键数目为___。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为_______________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(CH2=CH－C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化
类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示)，但CaC2晶体中哑铃
形C22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的
C22－数目为 。
▲晶体结构与性质
I、四类晶体比较（注意结合晶体的结构与性质特征判断晶体类型。）
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
构成微粒及
之间的作用力
熔沸点
导电性
硬度
典型晶体
Ⅱ、均摊法计算晶体的化学式
例4：有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。 请回答下列问题(答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号)： (1)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有____________等两种。 (2)化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为____________。 (3)化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。 ①乙的晶体类型为____________，其硬度超过金刚石的原因是_________________________。 ②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为____________。
实战演练：
1．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是 ( )
A．37Cl与39K具有相同的中子数
B．第114号元素的一种核素298114X与207 82Pb具有相同的最外层电子数
C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数- 上一篇资料:2011届高考化学二轮复习学案--03 化学反应及其能量变化
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