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2011届高考化学二轮复习学案--03 化学反应及其能量变化

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2011-04-23 23:48:14
- 上传时间：2011-04-23 23:48:51
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※资料简介※
省沭中南校区高三化学二轮复习学案      ___月___日
班级          姓名             学号
化学反应能量变化
考点分析：化学键键能与反应热、反应热与能源的综合考查；热化学方程式的书写及正误判断；利用盖斯定律进行有关反应热的计算。
知识概括：
一、放热反应和吸热反应
1、从宏观上分析，反应热的形成原因是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的相对大小；从微观上分析，反应热形成原因是断键时吸收的热量与成键时放出的热量的相对大小，注意从图示上去理解。
放热反应吸热反应
表示方法 ΔH____0 ΔH____0
根据键能计算ΔH ΔH＝_________键能之和－ _________键能之和
根据体系总能量计算ΔH ΔH＝_________总能量－ _________总能量
2、从能量的角度比较物质的稳定性，物质本身具有能量越高，其稳定性越差。
3、燃烧热和中和热
例1：白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P－P：a kJ/mol、P—O：b kJ/mol、P==O：c kJ/mol、O==O：d kJ/mol。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是        (  )
A．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol
B．B．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol
D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol
二、热化学方程式的书写及正误判断
(1)书写热化学方程式时一定要注明物质的聚集状态。
(2)热化学方程式中的ΔH值一定要与方程式中的计量系数成比例，且要注明单位和“＋”、“－”符号。
(3)热化学方程式的计量系数只表示物质的量，可以为分数。
(4)一般来说热化学方程式必须注明反应条件，如不注明反应的温度和压强，则应将温度和压强分别视为25℃和1.01×105 Pa。
例2：(2009•重庆理综)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)      （  ）
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
三、盖斯定律的应用及ΔH的计算
合理进行方程式的叠加，热化学方程式的叠加类似于整式的运算，叠加时应遵循数学的运算规则，当需要将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时，各物质前的化学计量数和ΔH需同乘以该化学计量数。
例3：(1)(广东)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)　ΔH= ?
①上述反应中，副产物矿渣可用来                                                。
②已知相同条件下：
4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)　ΔH1
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH2
SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)　ΔH3
用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH , ΔH＝                   。
(2)(江苏)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)  ΔH＝＋64.39 kJ/mol
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)  ΔH＝－196.46 kJ/mol
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)  ΔH＝－285.84 kJ/mol
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为________________________________
实战演练：
1．(2010•江苏扬州3月模拟)一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ•mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1 160 kJ•mol－1
下列正确的选项是                （  ）
A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；　ΔH＝－867 kJ•mol－1
B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移的电子总数为3.2 mol
C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol
2．(2010•山东理综，10)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是       （  ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
3．下列反应中，其反应放热的是      （  ）
①NaOH溶液中加入盐酸　②由乙醇制C2H4　③铝热反应④由氯酸钾制O2
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
4．已知：①Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝－234.14 kJ•mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ•mol－1 ，则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是（  ）
A．－824.4 kJ•mol－1 B．－627.6 kJ•mol－1
C．－744.7 kJ•mol－1 D．－169.4 kJ•mol－1
5．将V1 mL 1.00 mol•L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是      （  ）
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热
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