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课题1《常见的酸和碱》第一课时海桂学校同步学案（人教新课标版化学九年级）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：181KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：150
- 更新时间：2011-04-24 10:16:17
- 上传时间：2011-04-24 10:16:52
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※资料简介※
第十单元《酸和碱》
课题1 常见的酸和碱
第一课时
★学习目标
1．学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．知道几种常见酸的主要性质和用途。
3．认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项，并懂得有关事故的急救与处理常识。

★★基础梳理
一、酸碱指示剂：
1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：
石蕊溶液酚酞溶液
本身紫色无色
遇酸溶液红色无色
遇碱溶液蓝色红色

◇想一想
使无色酚酞溶液不变色的一定是酸性溶液吗？
提示：不一定。中性溶液也不能使无色酚酞溶液变色，如食盐溶液等。

二、常见的酸：
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：
   浓盐酸浓硫酸
溶质的化学式 HCl H2SO4
颜色、状态无色液体
工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+）无色粘稠、油状液体
气味有刺激性气味无
密度
(与水作比较) 比水的小比水的大
特性挥发性（挥发出氯化氢气体）
(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成) 吸水性脱水性腐蚀性
用途 ①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂、脱水剂
③生产化肥、精炼石油

注意(可作为讨论进行)：
（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。
（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。
（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。
2．浓硫酸的特性
(1)吸水性
浓硫酸能吸收空气中的水分，常做干燥剂。
(2)腐蚀性(脱水性)
浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、皮肤等(均含有C、H、O等元素)物质中的水分，生成黑色的炭。若不小心将少量浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3．浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿器壁注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。(注：用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解 ②散热。)

三、酸的化学性质
（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：
（1）与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
（2）金属 + 酸 == 盐 + 氢气   置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑   2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑
现象：剧烈反应，有大量气泡产生。
H2SO4 + Zn == ZnSO4 + H2↑   2HCl + Zn == ZnCl2+ H2↑
现象：反应较快，有大量气泡产生。
H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑   2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑
现象：溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生。
（3）金属氧化物 + 酸== 盐 + 水
Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）
现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）
现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
（4）碱 + 酸 == 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl + H2O        H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

◇议一议
除去铁制品表面的铁锈时能否将铁
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