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公开课教案--原子结构（第三课时）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：135.86KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：209
- 更新时间：2011-04-28 09:48:44
- 上传时间：2011-04-28 09:51:18
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※资料简介※
第一章原子结构与性质
第一节原子结构（第三课时）
[教学目标]
一、知识与技能：
1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布
2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布
3、了解电子云和原子轨道的含义，知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理
二、过程与方法
以科学探究、思考与交流等方式，探究泡利原则、洪特规则以及原子结构之间的                    关系，充分认识结构决定性质的化学基础
三、情感态度与价值观
1、统购对原子结构的学习，形成物质是可分繁荣辨证唯物主义物质观
2、学会使用轨道表示式
[学情分析]
          本节课知识是构造原理的应用，学生学习较陌生的知识有些难，特别对于普通学生讲解要仔细。
[教学重难点]
           1、原子轨道的含义
           2、泡利原理和洪特规则
[教具准备]
          多媒体
[教学过程]
〖导入〗
复习      构造原理

Cr 1s22s22p63s23p63d54s1
〖引入〗电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？

五、电子云和原子轨道：
1、电子云
   宏观物体的运动特征：
可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；
可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征：核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。
无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。
无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会多少。
〖讲述〗
(1)电子运动的特点：①质量极小 ②运动空间极小 ③极高速运动。
因此，电子运动来能用牛顿运动定律来描述，只能用统计的观点来描述。我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定它在原子核外各处出现的概率。

概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为原子轨道。
2、原子轨道

〖讲述〗S的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
P的原子轨道是纺锤形的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以Px、Py、Pz为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。
〖讲述〗s电子的原子轨道都是球形的(原子核位于球心)，能层序数越大，原子轨道的半径越大。这是由于1s，2s，3s……电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。这是不难理解的，打个比喻，神州五号必须依靠推动(提供能量)才能克服地球引力上天，2s电子比1s电子能量高，克服原子核的吸引在离核更远的空间出现的概率就比1s大，因而2s电子云必然比1s电子云更扩散。
3、轨道表示式
（1）表示:用一个小方框表示一个原子轨道，在方框中用“↑ ”或“↓ ”表示该轨道上排入的电子的式子。
电子排布式：1s2 2s22p3

轨道表示式：

（2）原则
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