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《分子的空间构型》教学案（人教版化学选修3）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：577.83KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：74
- 更新时间：2011-04-28 13:06:27
- 上传时间：2011-04-28 13:07:36
※下载地址※
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※资料简介※
分子的空间构型教学案
【学习目标】
1、理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型；
2、学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型；
3、掌握价层电子对互斥理论，知道确定分子空间构型的简易方法；
4、了解等电子原理及其应用。
【学习重点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子空间构型的简易方法、等电子原理
【学习难点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论
【学习方法】讲解法、归纳法
【课时安排】3课时
【教学过程】
〖你知道吗〗1、O原子与H原子结合形成的分子为什么是H2O，而不是H3O或H4O？
2、C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4，而不是CH2？CH4分子为什么具有正四面体结构？
3、为什么H2O分子是“V”型、键角是104.5°，而不是“直线型”或键角是“90°”？
一、杂化轨道理论（1931年，美国化学家鲍林L.Pauling提出）
1、CH4 —— sp3杂化
轨道排布式：
电子云示意图：
（1）能量相近的原子轨道才能参与杂化；
（2）杂化后的轨道一头大，一头小，电子云密度大的一端与成键原子的原子轨道沿键轴方向重叠，形成σ键；由于杂化后原子轨道重叠更大，形成的共价键比原有原子轨道形成的共价键稳定，所以C原子与H原子结合成稳定的CH4，而不是CH2。
（3）杂化轨道能量相同，成分相同，如：每个sp3杂化轨道占有    个s轨道、    个p轨道；
（4）杂化轨道总数等参与杂化的原子轨道数目之和，如   个s轨道和   个p轨道杂化成个sp3杂化轨道
（5）正四面体结构的分子或离子的中心原子，一般采取sp3杂化轨道形式形成化学键，如CCl4、NH4+等，原子晶体金刚石、晶体硅、SiO2等中C和Si也采取sp3杂化形式，轨道间夹角为       。
2、BF3 —— sp2杂化型
用轨道排布式表示B原子采取sp2杂化轨道成键的形成过程：
电子云示意图：
（1）每个sp2杂化轨道占有    个s轨道、    个p轨道；
（2）sp2杂化轨道呈             型，轨道间夹角为       ；
（3）中心原子通过sp2杂化轨道成键的分子有       、       等。

〖思考、讨论〗根据现代价键理论即“电子配对理论”，Be原子外围电子排布式为2s2，电子已配对不能形成共价键，但气态BeCl2分子却能稳定存在，为什么？
3、气态BeCl2—— sp杂化型
用轨道排布式表示Be原子采取sp杂化轨道成键的形成过程：
电子云示意图：
（1）每个sp杂化轨道占有    个s轨道、    个p轨道；
（2）sp杂化轨道呈             型，轨道间夹角为       ；
（3）中心原子通过sp杂化轨道成键的分子有       、       等。
〖思考〗为何不能形成气态BeCl4分子？
【例题选讲】
例1：根据乙烯、乙炔分子的结构，试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况。
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