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河北省保北十二县市2010-2011学年高一下学期期中联考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：103.49KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：18
- 更新时间：2011-04-28 22:34:13
- 上传时间：2011-04-28 22:35:42
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※资料简介※
河北省保北十二县市2010—2011学年第二学期期中联考
       高一化学试卷
（考试时间：90分钟；分值：100分；命题人:王丽芳）
说明：本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共36题。
注意事项：1、测试主要范围：苏教版必修2专题1和2； 2、答卷前，考生务必将密封线内各项填写清楚；3、试题答案均写在答题纸上，否则无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 Al-27 S-32
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题均只有一个选项符合题意）
1．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是 (   )
A．“四中子”不显电性         B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大
C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素
D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体
2．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为
(   )    A. 2(x+n)       B. 2(x－n)
C. 2x           D. n+2x
3．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是(　　)
A．2a＋2   B．2a＋10    C．a＋2 D．2a
4．下列指定粒子的个数比为2∶1的是(　　)
A．Be2＋中的质子和电子              B. 21H原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子   D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子5．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
(   ) A．H2XO3       B．HXO3       C．H3XO4        D．H2XO4
6．在下列有关晶体的叙述错误的是 (     )
A．离子晶体中，一定存在离子键         B．原子晶体中，只存在共价键
    C．离子晶体中可能存在共价键           D．分子晶体中有可能存在离子键
7.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（   ）
A．食盐和蔗糖熔化     B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华       D．二氧化硅和氧化钠熔化
8．下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是（   ）
A．氯化氢极易溶于水   B．液态氯化氢不导电
C．氯化氢不易分解     D．氯化氢溶液可以导电
9.冰的晶体中存在的最强作用力是（   ）
A．离子键   B．共价键   C．氢键   D．分子间作用力
10.支持固体氨是分子晶体的事实是（）
A．氮原子不能形成阳离子         B．氮离子不能单独存在
C．常温下氨是气态物质           D．氨极易溶于水
11．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是（   ）
A．B4C是一种分子晶体        B．B4C是一种离子晶体
C．B4C是一种原子晶体        D．B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的
12.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（   ）
A.原子半径A＜B＜C                  B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C.A的氧化物比B的氧化物熔点高      D.A与C可形成离子化合物
13．下列叙述错误的是(     )
A．NaOH、Mg (OH)2、Al (OH)3碱性依次减弱 B．Na、Mg、Al原子半径依次减小
C．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强        D．HCl、HBr、HI稳定性依次增强
14．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（    ）
A．气态氢化物的稳定性：D>C B．原子半径：A>B>C>D
C．单质的还原性：B>A                 D．原子序数：b>a>c>d
15．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 (    )
A．盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强       B．氯能置换硫化氢中的硫
C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体
D．次氯酸的酸性比硫酸弱
16．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是(　　)
A．HF   B．NH4Cl   C．NaH   D．H2O 2
17．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（   ）
A．在加热时此化合物可以分解
B．它是一种离子化合物
C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应
D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成
18.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（    ）
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
19.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（    ）
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应           B.铝与稀盐酸
C.灼热的炭与CO2反应                 D.甲烷与O2的燃烧反应
20．2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=-571.6 kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）==== CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-890 kJ•mol-1
现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（   ）
A.1∶1    B.1∶3   C.1∶4      D.2∶3
21．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是(    )
A.Q1+Q2>Q3       B.Q1+Q2>2Q3         C.Q1+Q2<Q3
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