庄河市第六高中2010—2011学年度第二学期第一次考试
高 一 化 学 试 题
满分:100分 时间:90分钟
可能用到的相对原子质量: H:1,C:12,N:14,O:16,S:32Zn:65
一、选择题(每题只有一个选项符合题意, 10*2=20分)
1.朝核问题备受人们的关注,下列关于核燃料 的说法正确的是( )
A.原子核内中子和质子数均为 92 B.原子核外电子数为92,核内中子数为143
C.原子质量为 原子的235倍 D. 与 是两种不同的元素
2.下列反应中不需加热的吸热反应的是( )。
A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
3.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是:
A.CO2的比例模型: B. 的电子式
C.质量数为37的氯原子 D. 的结构示意图
4.两种气态烃组成的混合气体0.1 mol,完全燃烧后生成水3.6g,二氧化碳3.36 L(标准状况),下列说法正确的是:
A. .一定有甲烷 B一定有乙烯 C. 一定有乙烷 D. 一定有丙烷
5、关于下图所示装置的叙述,错误的是
A.锌是负极,其质量逐渐减小 B.氢离子在铜表面被还原,产生气泡
C.电流从锌片经导线流向铜片 D.电子从锌片经导线流向铜片
6.下列关于有机物性质的说法正确的是
A.乙烯和甲烷都可以与氯气反应
B.乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应
C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
7.将1mol甲 烷与氯气发生取代反应,待反应完全后,侧得四种有机物的物质的量相等,则消耗的氯气的物质的量为
A.1mol B.2mol C.25 1mol D.4mol
8.在元素周期表里,金属元素与非金属元素分界线附近,能找到
A. 制农药的元素 B.制半导体的元素
C.制催化剂的元素 D.制耐高温合金的元素
9.下列化合物中既有离子键又有共价键的是 ( )
A.KBr B. HBr C. NaOH D.N2
10、在条件完全相同情况下,甲、乙两同学测定反应:A2+3B2 C2的化学反应速率。甲测得v(A2)=0.5mol•(L•min)-1,乙测得v(B2)=1.5 mol•(L•min)-1,则两个学生测定的结果
A、一致 B、不一致 C、甲对,乙错 D、甲错、乙对
二、选择题(每题有1-2个选项符合题意,10*3=30分)
11.可以用来鉴别甲烷和乙烯,还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是
A.将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶
B.将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C.将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
12.某元素的一种同位素X原子的质量为A,含N各中子,它与 原子组成 分子,在ag 分子中含质子的物质的量是( )
A. B.
C. D.
13、关于化学键的下列叙述中,正确的是( )
A、离子化合物可以含共价键 B、共价化合物不可能含离子键
C、离子化合物中只含离子键 D、共价化合物中含有离子键
14.一定温度下,反应N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A.混合气体的总质量不再改变
B.混合气体的 平均相对分子质量不再改变
C.N2与H2的物质的量之和是NH3物质的 量的2倍
D.单位时间里每增加1molN2,同时增加2mol NH3
15.下列排列顺序不正确的是( )
A、微粒半径:Na+ > K+ > Cl- > S2- B、酸性:HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H2SiO
C 、稳定性:HI > HBr > HCl > HF 3 D、碱性:KOH > Ca(OH)2 > Mg(OH)2 > Al(OH)3
17..对于反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ,下列叙述不正确的
A.其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率
B.反应过程中能量关系可用右图表示
C.若将该反应设计成原电池,锌为负极
D.若设计为原电池,当有32.5g锌溶解,正极放出标况下11.2L气体
18. 表示阿伏加德罗常数值,下列说法中正确的是
A.1mol甲基 中含有 个电子
B.300m L2mol•L 蔗糖溶液中所含总分子