自贡市2011届高三第三次诊断性考试
理科综合化学部分
6. 2008年诺贝尔化学奖得主在发现和研究绿色荧光蛋白(简称GFP)方面做出了突出贡献。GFP在氧化状态下能产生荧光,强还原剂能使GFP转变为非荧光形式,一旦重新暴露在空气或氧气中,GFP荧光便立即得到恢复。下列说法不正确的是
A. GFP是能发出荧光的一类特殊蛋白质
B:可用GFP标记需要研究的蛋白质,研究特定的反应
C. GFP的发光是将化学能转化为光能
D, GFP产生荧光不受外界环境影响
7. NA表示阿伏伽德罗常数,下列有关NA的说法正确的是
A.已知:氢气燃烧的热化学方程式为 ,则NA个H2在常温常压下在氧气中完全燃烧,放出热量小于393.5KJ
B. 500mL2 mol / LFeCl3溶液滴入沸水中形成的氢氧化铁胶体粒子数最大为NA
C. 1 mol CnH2n-2分子中所含共用电子对数为(3n-l) NA
D. 若 溶于水,得到的溶液中NH4+数目为0.1NA,则W=19.6
8.已知 比HBrO更难电离,但HBrO的酸性KH2CO3弱,下列离子方程式或化学方程式中不正确的是
A. 向NaHCO3溶液中滴加少量溴水:
B. 向Na2CO3溶液中滴加少量溴水:
C. 向.NaBrO溶液中通入少量的CO2:
D. 向NaBrO溶液中通入足量的CO2:
9 如图是红磷P(S)和Cl2(g)发生反应生成 和 的反应过程和能量关系图。其中PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的反应是一个可逆反应。温度为 时,在密闭容器中加入0.6mol PCl5,达平衡时PCl5还剩0.45mol。则下列推断不正确的是
A. PCL5的分解率为25%
B. 若升高温度,平衡时PCl5的分解率减小
C. 若起始时加入0.6molPCl3和0.6mOlCl2,以相同的条件进行反应,则平衡时各组分的物质的量和原平衡完全相同
D. 其他条件不变,压缩容器使其容积减小,PCl5的转化率减小
10. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A和E同主族,B和F同主族,E和F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半,体材料。则下列推断中正确的是
A. 由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物
B. F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应
C. 原子半径由大到小的顺序是:E > F > C > D
D. 元素的非金属性由强到弱的顺序是:D>C>F>B
11. 目前市场上的手提应急灯,主要是“无液干粉”铅酸蓄电池,其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中,使电解质溶液不易发生泄漏,大大改善了电池的性能。下列关于铅酸蓄电池的说法正确的是
A. 充电时电源的正极接蓄电池上标有“+”的一极.
B. “无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来铅酸蓄电池的原理
C. 放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应
D. 充电时电池上标有“-”的电极发生氧化反应
12. 取0.2mol / L的HX溶液与0.2mol / L的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体.积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是
A. 混合溶液中由水电离出的C(OIT)小于0.2mol/L的HX溶液中由水电离出的C(H+)
B.