河北省石家庄市高中毕业班复习教学质量检测(二)化学试题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
一、 选择题,共48分.
6.下列说法正确的是
A.久置的浓HNO3呈黄色,为除去黄色可通入O2 B.NH4Cl固体中混有I2,可用加热的方法除去
C.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3,可加入Cu粉 D.为除去SO2中少量的CO2,可使其通过澄清石灰水
7.在下列给定条件的溶液中,还可能大量共存的离子组是
A.FeCl2溶液:Na+、H+、MnO4-、SO42- B.含Al3+的溶液:Ag+、Cu2+、NO3-、AlO2-
C.能使酚酞变红的溶液:K+、Na+、AlO2-、ClO-、SiO32-
D.常温下,pH=1的水溶液:NH4+、Ba2+、I-、CH3COO-、 NO3-
8.下列叙述正确的是
A.油脂和蛋白质在一定条件下都能水解,都属于酯类 B.苯能发生加成反应,也能使Br2的CCl4溶液褪色
C.等物质的量的乙炔和苯完全燃烧时,消耗氧气的量相等 D.等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时,消耗氧气的量相等
9.如图所示,X、Y、Q、W都是惰性电极,将电源接通后,W极附近颜色逐渐加深。
下列说法中不正确的是
A.电源的M极为正极 B.甲装置中溶液的pH减小
C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1:1
D.欲用乙装置给铜镀银,U极应该是Ag,电镀液选择AgNO3溶液
10.用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的
A.20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B.40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
C.20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D.40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液
11.甲、乙为短周期元素的单质,丙、丁为氧化物,它们存在如右转化关系。则甲和乙可以是
A.钠和氢气 B.镁和碳 C.氧气和硫 D.铝和铁
12.反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)过程中的能量变化情况如图所示,
曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
A.该反应的△H=+91 kJ/mol
B.加入催化剂,该反应的△H变小
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.如果该反应生成液态CH3OH,则△H变大。
13.CuO和Fe2O3混合粉末中加入200 mL 0.5 mol/L HNO3溶液,恰好完全反应
(忽略溶液体积变化),所得溶液中c(Cu2+)=c(Fe3+)。下列说法中不正确的是
A.混合粉末的质量为3.2 g B.混合粉末中CuO和Fe2O3物质的量相等
C.混合粉末中CuO和Fe2O3的质量相等 D.混合粉末溶于硝酸所得溶液中c(NO3—)为0.5 mol/L
二、 非选择题,共60分.
27.(13分)X、Y、W、Q都是短周期元素,已知Y、X、W、Q的原子半径依次增大,X、Y同周期,X、W同主族,W原子核内的质子数等于X、Y原子核内的质子数之和,W原子最外层的电子数是Q原子最外层电子数的3倍。
(1)写出下列元素符合:X 、Y 、W 、Q 。
(2)W元素的单质有广泛用途,工业上制备该单质的化学方程式为:
(3)Y元素的某种单质通入酸性淀粉碘化钾溶液中,溶液变蓝,同时生成Y元素的另一种单质,该反应的离子方程式为: 。
(4)Y、W 、Q三种元素可组成一种盐,其溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为: 。
28.(14分)在T1 ℃时,向容积为2 L的密闭容器甲中加入1 mol N2、3 mol H2及少量固体催化剂,发生反应
N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g); △H<0,10 min时各物质的浓度不再变化,测得NH3的体积分数为25%。
(1)该反应在0—10 min时间内H2的平均反应速率为 ,N2的转化率为 。
(2)在T1 ℃时,若起始时在容器甲中加入0.5 mol N2、1.5 mol H2、0.5 mol NH3,则达到平衡时NH3的体积分数 (填选项字母) a.大于25% b.等于25% c.小于25%