南宫中学10—11学年第二学期3月份月考高一化学试题
共3 页 满分:100分
一、 选择题(本题包括28个小题,每题2分,共56分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列关于元素周期表的说法,错误的是( )
A.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的
B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
C.元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
2.下列说法正确的是( )
A.NaCl固体中含有共价键 B.CO2分子中含有离子键
C.12 6C、13 6C、14 6C是碳的三种核素 D.16 8O、17 8O、18 8O含有相同的中子数
3. 下列元素中,最高正化合价数值最大的是( )
A. C B. N C. Cl D. S
4.下列原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是( )
A、6和8 B、11和13 C、11和16 D、12和17
5.甲、乙是 元素周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是( )
A.x-2 B.x+4 C.x+8 D.x+18
6.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )
A.铍的原子失电子能力比镁弱 B.砹的氢化物不稳定
C.硒化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
7.下 列各组物质中,都是共价化合物的是( )
A.H2O2和Mg3N2 B.NH3和NH4Cl
C.H2S和Na2O D.HNO3和HClO
8.下列化学用语正确的是:( )
A.8个中子的碳原子的核素 符号:12C B.H2O的电子式:
C.Cl-离子结构示意图: D.氢氧根离子的电子式:
9.下列关于铷(Rb)的叙述正确的是( )
A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族 B.氢氧化铷是 弱碱
C.在钠、钾、铷3种单质中,铷的熔点最高 D.硝酸铷是离子化合物
10.下列物质中,有极性共价键的是( )
A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水
11.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是( )
A.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4 B. 原子半径大小:Na>S>O
C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱:Na>Mg>Al
12.甲、乙两种非金属比较,能说明甲比乙的非金属性强的是( )
①甲比乙容易与H2化合 ②甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应
③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的酸性强
④与某金属反应时甲原子得电子数比乙原子得的多
⑤甲单质的熔沸点比乙的低
A.只有④ B.只有⑤ C.①②③ D.①②③④
13.下列关于化学键的说法中不正确的是( )
A.化学键是一种作用力
B.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合
C.化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子中的化学键形成
D.非极性键不是化学键
14.某主族元素R的最高正化合价与负化合价 代数和为6,下列叙述正确的是:( )
A.R一定是第VIIA族元素 B.R的最高价氧化物为RO3
C.R的气态氢化物能燃烧 D.R的气态氢化物易溶于水显碱性
15、下列物质的性质比较中,错误的是:( )
A.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI B.熔沸点:H2O> H2Se> H2S *X*K]
C.还原性:F-> Cl->Br->I- D.酸性:HI > HBr>HCl> HF
16、下列 递变规律正确的是( )
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B.HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强
C.钠、镁、铝的还原性依次减弱 D.N、O、F原子半径逐渐增大
17.下列说法中不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定属于同种元素; ②同位素的性质几乎完全相同;
③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子;
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素; ⑤一种元素只能有一种质量数;
⑥某种元素的原子的相对原子质量取整数,就是其质量数
A.①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②⑤⑥
18.某元素形成气态氢化物为HnR,其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子,则其最高价氧化物水化物的化学式为( )
A.H2m+8-nROm B. H2m-8+nROm C. H2ROm D. H2mROm
19.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:D>C B.原子序数:b>a>c>d
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A D.四种元素一定属于短周期元素
20.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
21.下列关于共价键的说法正确的是( )
A.构成单质分子的粒子之间一定存在共价键