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福建省南安一中2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题（答案不全）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：103.02KB
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- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2011-05-05 08:49:07
- 上传时间：2011-05-05 08:49:33
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※资料简介※
南安一中2010-2011学年高二化学下学期期中考试试卷
                                     时间：2011-04-11
本试卷分第一部分(选择题：20题)和第二部分(非选择题：8题)，共8页，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的原子量：C—12 H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 Na—23 Fe-56 S-32 Ba-137 P-31 F-19
                                  第Ⅰ卷
一．选择题（共20题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项，）
1．《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（   ）
A．水的电离过程是放热的过程   B．盐的水解一定能促进水的电离
C．催化剂能提高水分解的转化率 D．金属的电化腐蚀与水无关
2．下列现象不能用勒夏特列原理解释的是(   )
  A．向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
  B．合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH3的产率
  C．向水中加入酸或碱均会抑制水的电离
  D．将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得到的固体是Fe2O3
3．在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（    ）
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
4.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是(   )
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z 
A.①③⑤  B.②③⑤C.②③⑥  D.②④⑥
5. 下列叙述中，不正确的是(   )
A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
C．某化学反应能量变化如右图所示，则此反应一定有△H＞0，△S＞0
D．H3PO4的电离常数：Ka1 ＞＞               Ka2 ＞＞ Ka3
6. 下列实验操作合理的是（   ）
  A．中和滴定实验中的锥形瓶使用前应该用待装液洗涤
  B．用25 mL滴定管进行滴定实验时，消耗某溶液体积为21．70 mL
  C．在托盘天平的托盘上各垫一张洁净的纸片直接称量NaOH固体
  D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
7. 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是（）
A．以酚酞作指示剂       B．锥形瓶含有少量水
C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数
8．下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（   ）
①用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH 。②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 。④用已知浓度的盐酸和滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。⑤用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验。⑥探究Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化。⑦实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
A．①③⑦    B．③④⑤   C．②④⑦   D．①③⑤ ⑥
9. 下列离子方程式书写正确的是(    )
A．碳酸氢根离子的电离：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH—
B．硫离子的水解：S2－＋2H2O H2S＋2OH－
C．钢铁吸氧腐蚀时的正极反应：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O    H2↑+ Cl2↑+2OH－
10. 下列各组离子可能大量共存的是（   ）
A．在酸性溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO 、Cl－、NH
C．含有HCO 的溶液中：K＋、OH－、NO 、Ca2＋
D．常温下水电离出的c(H＋)•c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO
11. 某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol•L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)•c(OH－)=10－22(mol•L－1)2，则该小组在该温度下测得0.1mol •L－1的NaOH溶液pH值应为（   ）
A.13     B.12     C.11       D.10
13．实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l， 0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c（H+）/ c（OH-）=10-12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（     ）
A.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)     B. c（B+）>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(B+)+c (H+)>c(A-)+c(OH-)    D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
A 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个
B 1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个
C 2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个
D 0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶1
15. 在一定体积pH＝ 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）
A．1∶9      B．1∶1     C．1∶2       D．1∶4
16．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(    )
  A．0．1 mol•L-1的碳酸钠溶液中：
  B．在0．05 mol•L-1的Na2S溶液中：
  C．0．1 mol•L-1的NH3•H2O溶液与0.1 mol•L-1的盐酸恰好反应至pH=7： C(NH4+)=C(Cl-)
  D．0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合(设无氨分子存在)：
18、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
Ａ．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
　   C（Ｃｌ－）＞C（ＮＨ4+）＞C（Ｈ＋）＞C（ＯＨ－）
Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同
Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大
19. 已知下面三个数据：7.2×1 0－4 mol•L－1、4.6×10－4 mol•L－1、4.9×10－10 mol•L－1分别是下
列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（   ）
A．NaCN和HCN 1:1组成的溶液呈酸性
B．0.1mol•l-1 的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大
C．根据两个反应即可得出结论      D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
20、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。
下列说法错误的是
A．反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的△H>0
B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<v逆
C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
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