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福建省厦门第一中学2010—2011学年度第一学期期中考试高二年理科化学试卷

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：170.78KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：36
- 更新时间：2011-05-05 08:51:34
- 上传时间：2011-05-05 08:52:09
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※资料简介※
福建省厦门第一中学2010-2011学年度
第一学期半期考试
高二年理科化学试卷
          命题教师：梁弘文   审核教师：郭源利       2010-11-11
注意事项：
    ①答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
②第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．不能答在试卷上。
③第Ⅱ卷答在答题卷上，不能使用铅笔或圆珠笔书写，必须使用黑色的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
④可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64
第I卷（共42分)
一、选择题(本题有21小题，每小题只1个选项正确，共42分)
1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应              D．氧化钙溶于水
2. 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是
A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能
B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能
C．TNT爆炸时将部分化学能转化为热能
D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
3. 工业制备纯硅的反应：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝QkJ•mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应达平衡时，若升高温度，则硅的产量会提高
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入200mL 1mol•L－1的NaOH恰好反应
4. 下列关于原电池的叙述中，正确的是
A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极
B．形成原电池时，在负极上发生氧化反应
C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
D．电流从负极流向正极
5. 碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：WI2(g)   W(s)+I2(g)ΔH>0。下列说法正确的是
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低
C．该反应的平衡常数表达式是
D．灯内温度升高时，压强不会变
6. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)   Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
A．达到平衡时X浓度为0.04 mol/L
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L
C．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H＞0
7. 对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是
A．温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行
B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
C．反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素
D．固体的溶解过程与熵变无关
8. 下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A．2NO2 N2O4       △H<0          B． N2＋3H2 2NH3   △H<0
C．C(S)+CO2 2CO    △H>0          D．H2S H2+S(s))    △H>0
9. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明反应：
A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是
A．混合气体的压强           B．混合气体的密度
C．A的颜色                 D．2V(B)正=V(C)逆
10. 打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是
A．烧杯中有气泡产生          B．试管内有黄绿色气体产生
C．铁丝网的表面产生锈迹      D．烧杯内溶液变红色
11. 下列反应中，熵减小的是
A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)
D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
12. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．点a的n(H2)和点b的n(NH3)比值为3：2
B．点 c处反应达到平衡
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