哈师大附中高一下学期第一次月考
化 学 试 题
(考试时间:90分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ag 108
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25小题,每小题2分,共50分)
1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,元 素大厦尚未客满。若发现117号元素,请您在元素
大厦中安排好它的“房间”
A.第七周期第0族 B.第六周期ⅡA族
C.第八周期第ⅠA族 D.第七周期第ⅦA族
2.元素性质呈现周期性 变化的根本原因是
A.元素的相对 原子质量递增,量变引起质变 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化
3.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,
满足上述关系的元素共有
A. 1对 B.2对 C.3对 D.4对
4.核磁共振(NMR)技术已广泛应 用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A. 18 O、31P、119Sn B.27Al、19F、12C
C.元素周期表中VA族所有元素的原子 D.元素周期表中第1周 期所有元素的原子
5.下列指定微粒的个数比为2:1的是
A. 离子中的质子和电子 B. 原子中的中子和质子
C.MgCl2晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
6. 下列各组物质中,都是共价化合物的是
A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和HClO
7.下列说法不正确的是
A.酸性:HIO4>HBrO4> HClO4 B.碱性: NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性:HCl>H2S>PH3 D.非金属性:F>O>S
8.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断
A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R气态氢化物化学式为H2R
9. 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是
A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF
10. 根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是
A. K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D. M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等[
11. 某元素的两种同位素,它们的原子具有不同的
A.质子数 B.质量数 C.原子序数 D.核电 荷数
12.某元素气态氢化物的化学式为RH3,它的最高价氧化物中含氧74%,则R的相对原子质量为
A.7 B.14 C.31 D.75
13.下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是
14. 下列说法正确的是
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表IIA族
15. 下列叙述错误的是
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
16. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是
A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强
C.钾与水的反应比 钠与水的反应更剧烈
D.溴单质与H2的反应比氯单质与H2的反应更剧烈
17.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+2) 的元素不可能位于
A.ⅥA B.IV B C.ⅢB D.IVA
18.下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是
A.BF3 B.CCl4 C.H2O D.PCl5
19. 几种短周期元素的原子半径及主要化合 价如下表:
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2
下列叙述正确的是
A.X、Y元素的金属性 X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. Z、W元素的非金属性:Z<W