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四川省成都外国语学校2010-2011学年高一下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：133.31KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：31
- 更新时间：2011-05-08 03:29:46
- 上传时间：2011-05-08 03:30:12
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※资料简介※
成都外国语学校2010—2011学年下期期中考试
高一化学试卷
       命题人：林小华         审题人：杨登文        试卷负责人：杨登文
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 P:31 Fe:56 Cu:64 Zn；65
注意事项：
    1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
    2、本堂考试90分钟，满分100分；
    3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
    4、考试结束后，将答题卷交回。
Ⅰ卷
一、选择题（每题只有1个正确选项，2分/个）
1．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。下列叙述正确的是
A．天然气是二级能源                  B．热水器使用的太阳能是一级能源
C．手机中的使用的电池是一级能源      D．水电站发电利用的水能是二级能源
2．已知原子序数，可能推断原子的
 ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图
⑦元素在周期表中的位置
A．①②③④ ⑥     B．①④⑤⑥⑦     C．②③④⑤⑦     D．③④⑤⑥⑦
3．下列说法正确的是
A．门捷列夫编制的第一张元素周期表是按相对原子质量由小到大依次排列的
B．第二周期元素的最高化合价为+1→+7
C．同族元素的最外层电子数一定相同
D．同周期元素的电子层数不一定相同
4．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：
147N + 4 2He → 178O + 1 1H，下列叙述正确的是
A．178O原子核内有9个质子         B．1 1H原子核内有1个中子
C．O2和O 3互为同位素             D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定
5．下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（   ）
A、2H2 + O2       2H2O
B、CaO + H2O = Ca（OH）2
C、CaCO3      CaO +CO2↑
D、CH3CH2OH（酒精）+ 3O2         2CO2 + 3 H2O
6．下列说法中正确的是（   ）
A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应
B、原电池是将电能转化为化学能的装置
C、原电池中阴离子向正极移动
D、原电池正极上发生氧化反应
7．下列结论错误的是（   ）
①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－
②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－    ④氧化性：C12>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO       ⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A．只有①       B．①③          C．②④⑤⑥⑦        D．①③⑤
8．下列说法正确是
A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量
B．N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
9．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是
A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增加
B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C.它们的氢化物的稳定性核随核电荷数的增加而增强
D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
10．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两球浮力的变化)(　　)
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高
11．n mol H2与n mol T2气体不同之处是
   A．质量　    B．原子数    C．电子数 D．体积(相同状况)
12．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是
A.正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大    B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出                       D.铜片上有H2逸出
13．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（   ）

    A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
    B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
    C.达到化学平衡时，N2、H2和N H3的物质的量浓
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