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2011届全国高三化学模拟试题分类汇编--元素周期律和周期表（6份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2011-05-09 16:26:09
- 上传时间：2011-05-09 16:27:06
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※资料简介※
2011届高三模拟试题汇编（元素周期律和周期表-10）
1．(201•蚌埠统测) (8分)现有E、F、H、I、G、K六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个不同周期，E、G同主族，F、H、I为同周期相邻的三种元素，其中F元素形成的化合物种类是所有元素中最多的，I、G简单离子具有相同的电子层结构，K与F形成的离子化合物Q与E和I形成的常见共价化合物R之间的反应是实验室常见的可燃气体制备原理。（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）,请回答下列问题：
（1）E～K六种元素原子，原子半径最大的是            （填对应的元素符号，下同）。
（2）E与H两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为                  。
（3）I、G两种元素组成含有两种化学键的化合物，该化合物的电子式为                           。
（4）下图为常温下向25mL 0.1 mol•L-1 由E、I、G组成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol•L-1E、F、I组成相对分子质量为60的一元酸Z溶液过程中溶液pH的变化曲线。
①上图能确定Z为       (“强”或“弱”)酸,理由是
②B点溶液呈中性，有人据此认为，在 B点时W与Z恰好完全反应，这种看法是否正确？
     （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？        区间（若正确，此问不答）。
（5）写出Q与R之间的化学反应方程式                  。
【答案】（1）Ca   （2）   （3）
（4）①弱   若Z为强酸则在pH=7时刚好完全反应，体积消耗Z溶液12.5mL，而现在是13mL，说明生成的是强碱弱酸盐。 ②否     AB （5）CaC2+2H2O →C2H2↑+Ca(OH)2
【解析】首先根据题给信息推断元素。F元素形成的化合物种类是所有元素中最多的，F为碳元素，F、H、I为同周期相邻的三种元素，依次为碳、氮、氧。E、G同主族，I、G简单离子具有相同的电子层结构，E为氢，G为钠，K与F形成离子化合物Q，与碳元素形成离子化合物的元素为钙，离子化合物为碳化钙（Q），与水（R）反应生成乙炔。
六种元素原子半径大小关系：Ca＞Na＞C＞N＞O＞H，最大为钙元素（回答元素符号），E与H组成阳离子为NH4+（回答结构式），I、G组成含有两种化学键的化合物为Na2O2（回答电子式），Q与R反应制备乙炔（回答化学方程式）。
I、G组成NaOH与E、F、I组成的一元酸Z中和，若Z为强酸，恰好反应（pH=7）时，消耗酸体积应该为12.5mL，而题中反应至中性时消耗Z的体积为13mL，所以生成强碱弱酸盐。二者恰好反应的点位于AB区间。
2、【焦作一中2011届高三12月】a,b,c,d,e是同周期的五种元素，比较a和b的最高价氧化物对应水化物的碱性是b>a；比较c和d的气态氢化物的还原性是d>c；五种元素的原子得到或失去电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是【A】
A.baedc   B.abdce     C.ebadc    D.cdeab
3、（8分）有A、B、C、D四种元素：A元素形成的–2价阴离子的核外电子数比氦的核外电子数多8个；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到潮湿的空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量热水或稀盐酸反应时，在标准状况下均可产生2.24 LH2；D的M层上有7个电子。
(1）A、B、C元素符号分别是A   O   、B Na      、C         O。
(2）比较D的气态氢化物与H2S 和HF的稳定性           >           >         。
(3）写出B、C、D最高价氧化物的水化物的化学式     O   、 Na     O   、a        并比较其酸性或碱性大小                               。
答案（1）O Na Mg   NaOH Mg(OH)2 HClO4 NaOH > Mg(OH)2 HF>HCl>H2S
3（9分）(2009年天津高考)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是                          （用化学式表示）。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是                 （用化学式表示）。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：                                                   。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_        。
a．MnO2   b．FeCl3   c．Na2SO3   d．KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
○1X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                                        ，
○2N→⑥的单质的化学方程式为                                           ，
○3常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至                     。
【解析】　根据各元素在周期表中的位置，推出各元素依次为：
①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥Al、⑦Si、⑧Cl。
(1)Na、Al是第三周期元素，O在第二周期，所以原子半径：Na>Al>O。
(2)因为非金属性：N>C>Si，所以酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。
(3)H、O、Na、Cl形成的符合条件的物质很多，比较容易写出电子式的有NaOH、NaClO。
(4)该液态物质是H2O2，MnO2、FeCl3可以作H2O2分解的催化剂。
(5)⑥的单质是Al，逆推得N为Al2O3，Z为Al(OH)3；因为M是仅含非金属元素的盐，所以M是铵盐，由此推出X、Y对应的物质是氨水和铝
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