2012高三化学一轮复习课时练习--第一章 认识化学科学（鲁科版）
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一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的物质的量减少的是( )
①Cl2 ②HClO ③H2O ④HCl ⑤O2
A．①② B．①②③
C．①②④ D．①②⑤
【解析】 饱和氯水长时间放置，次氯酸分解生成氯化氢和氧气。所以氯气分子、次氯酸分子、水分子的物质的量将减少。
【答案】 B
2．往烧杯内注入煤油和水各100 mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。发生的现象是( )
A．钠沉到液柱1/2处，熔成小球后，钠球下部有许多气泡放出，附有气泡的钠球徐徐上升到液体上部，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失
B．钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失
C．钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，最后消失
D．钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失
【解析】 因为钠比水轻，比煤油重，最初钠沉在液柱1/2处。由于钠跟下层水反应产生H2，H2的冲力使钠徐徐上升至液柱上部，待H2放出后钠又沉于液柱1/2处，再跟下层水反应再上升，如此反复直到消失。
【答案】 A
3．(2010年潍坊抽检)下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
②将 钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
A．② B．②③
C．②③④ D．①②③④
【解析】 ①中反应后溶液应变蓝，②中钠应先与盐酸反应，③中钠在水蒸气中因无氧气不能燃烧，④中用铝箔包住的钠放出的H2多。
【答案】 D
4．相同体积的两份植物营养液，其配方如下表
物质成分的量序号 KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2
① 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol /
② 0.1 mol 0.3 mol / 0.1 mol
两份营养液中各自离子的浓度( )
A．完全 相同 B．仅c(K＋)相同
C．仅c(Cl－)相同 D．完全不同
【解析】 据表中数据可知，两溶液中各离子的物质的量均相同。n(K＋)＝0.7 mol，n(Cl－)＝0.3 mol，n(SO42－)＝0.3 mol，n(Zn2＋)＝0.1 mol。
【答案】 A
5．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是(多选)( )
A．体积比1∶1 B．体积比11∶16
C．密度比16∶11 D．密度比11∶16
【解析】 质量相同时n(SO2)n(CO2)＝M(CO2)M(SO2)＝4464＝ 1116，
同温同压下：V(SO2)∶V(CO2)＝n(SO2)∶n(CO2)＝11∶16。
ρ(SO2)∶ρ(CO2)＝M(SO2)∶M(CO2)＝16∶11。
【答案】 BC
6．下列离子方程式正确的是( )
A．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
B．将Cl2通入水中：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：
MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D．Cl2通入冷的NaOH溶液中：
2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O
【解析】 此题是以卤素单质及其化合物为背景的离子方程式的正误判断题。解题的关键是依据：①反应的客观实在性；②电荷守恒；③质量守恒及电子转移守恒等。A项中产物应为CaSO4；B项中HClO为弱电解质，应写分子式；D项中电荷不守恒。
【答案】 C
7．如下图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( )
①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
A．①②③ B．②③④
C．①②④ D．①③④
【解析】 Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白 作用。气体通过甲瓶后不能使布条褪色，可能有两个原因。一是甲瓶中溶液将Cl2干燥，二是甲瓶中溶液将Cl2吸收。浓硫酸吸水，Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，NaHCO3＋Cl2===NaCl＋CO2＋HClO，所以Cl2经过①被干燥或经过③④被吸收，不能使干燥有色布条褪色。Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，故Cl2与水蒸气共同进入乙瓶，使有色布条褪色。
【答案】 D
8．(2010年东阳质检)设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(V)应是( )
A．22.4nb/mNA L B．22.4mb/nNA L
C．22.4nNA/mb L D．nbNA/22.4m L
【解析】 在标准状况下，m g气体所占体积为：bNA×22.4 L，
则n g气体的体积为n gm g×bNA×22.4 L＝22.4nbmNA L。
【答案】 A
9．标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是(多选)( )
A．体积：①④③② B．密度：④①③②
C．质量：①④③② D．氢原子数：②④③①
【解析】 A项中n(HCl)＝0.5 mol，n(H2S)＝0.4 mol，故体积关系V(H2O)<V(NH3)<V(H2S)< V(HCl)；B项中液态水密度最大，而不是HCl；C项中m(H2O)＝112 g，m(HCl)＝18.25 g，m(H2S)＝13.6 g，m(NH3)＝3.4 g，故由小到大顺序为：m(NH3)<m(H2S)<m(HCl)<m(H2O)；D项H原子最多的是0.112 L H2O，n(H)＝112 g18 g•mol－1×2＝12.4 mol,0.5 mol HCl、0.4 mol H2S、0.2 mol NH3中H原子的物质的量分别为0.5 mol、0.8 mol、0.6 mol，故由小到大顺序为②④③①。
【答案】 AD
10．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A．0.3 mol•L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量0.9 mol•L－1
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L－1
C．在K2SO4和N aCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol•L－ 1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L－1
【解析】 0.3 mol•L－1的Na2SO4溶液中，含有Na＋、SO42－的总浓度为0.9 mol•L－1，但选项中问的是总的物质的量；1 L水吸收22.4 L氨气的氨水浓度不是1 mol•L－1，且22.4 L氨气不知道是否是标准状况，故当氨水体积是1 L时，其浓度也不一定是1 mol•L－1；在K2SO4、NaCl混合液中，当n(Na＋)＝n(SO42－)时，n(K＋)≠n(Cl－)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒；D选项正确。
【答案】 D
11．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的89(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为( )
A．3∶4∶1 B．3∶3∶2
C．6∶7∶3 D．6∶9∶- 上一篇资料:2011届全国高三化学模拟试题分类汇编--元素周期律和周期表（6份）
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