(60分钟,100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)
1.根据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的23He,每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。这给科学家提供了解决能源危机的新途径,在地球上,氦元素主要以24He的形式存在。下列说法中正确的是( )
A.24He原子核内含有4个质子
B.23He和24He互为同位素
C.23He原子核内含有3个中子
D.24He的最外层电子数为2,所以24He具有较强金属性
【解析】 AZX型原子,A为质量数,Z为质子数,中子数=质量数-质子数。氦的最外层有2个电子(K层最多2个),达到饱和状态;He属于稀有气体元素。
【答案】 B
2.下列分子的电子式书写正确的是( )
【解析】 对共价分子电子式的书写应注意:①原子最外层上未成键的电子也应全部标出;②弄清成键原 子间的共用电子对数目。A项忽略了N原子最外层还有一对孤对电子,B项忽略了Cl原子最外层还有3对孤对电子,D项中C、O原子共用电子对标错。(错认为碳氧之间为单键,实际上为CO双键)
【答案】 C
3.(2010年西安质检)下列说法正确的是( )
A.12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素
B.同种元素的原子,质量数一定相同
C.互为同位素的原子,质子数一定相同
D.由一种元素组成的物质,一定是纯净物
【解析】 根据同位素的概念,具有相同质子数、不同中子数的同一种元素的不同原子互为同位素,12C、13C、14C是碳元素的三种同位素,而金刚石和石墨是碳元素的两种不同形式的单质(同素异形体),A项错;同种元素可以有中子数不相同的几种原子,其质量数必不相同,B项错;由于互为同位素的原子属同种元素,它们的质子数一定相同,C项正确;由一种元素组成的物质,由于原子种类、个数、排列方式不同可组成多种物质,如氢元素可组成H2、D2、T2三种分子,氧元素可组成O2、O3两种分子,碳原子由于排列方式不同可构成石墨和金刚石等,D项错。
【答案】 C
4.有关元素周期表中的原子序数之差错误的是( )
A.同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序数之差可能为1、7
B.同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32
C.同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差可为1、11、24
D.同主族的第三、四周期的两元素原子序数之差为8或18
【解析】 同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数 之差为1、11、25,C错,A、B、D均正确。
【答案】 C
5.下列各数值表示有关元素的原子序数,各原子组能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )
A.10与19 B.6与16
C.11与17 D.14与8
【解析】 离子键的形成一般是金属元素和非金属元素之间才能形成。A项是Ne和K,Ne一般不参与形成化合物;B项是C和S,只能形成共价化合物;C项是Na和Cl,形成的NaCl是典型的离子化合物;D项是Si和O,形成的SiO2是共价化合物。
【答案】 C
6.下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.构成单质分子的粒子一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子分子的单质里
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
【解析】 稀有气体的单质是单原子分子,不含共价键,故A项错;NH4Cl、NH4HCO3等都是由非金属元素组成的离子化合物,故B项对;Na2O2、H2O2等分子中