《化学与生活》《化学与技术》知识点整合
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化学选修IB知识点整合
第一部分 化学与环境
一、空气
1、空气污染指数（API）：根据空气中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
空气污染指数越小，空气质量越好。
空气质量报告中是选取污染指数最大的污染物为首要污染物，该污染指数即为该地区的空气污染指数。
2、温室气体：主要是CO2、还有CH4、水蒸气等。
3、酸雨：指pH＜5.6的酸性降水
（1）原因：硫酸型酸雨形成过程I：2SO2＋O2 2SO3 H2O＋SO3 ＝ H2SO4
硫酸型酸雨形成过程II：H2O＋SO2 H2SO3 2H2SO3＋O2 ＝ 2H2SO4
硝酸型酸雨形成过程：2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋2H2O＝2HNO3＋NO↑
（2）化石燃料脱硫方法：
①采用“流化床”燃烧技术：CaCO3 高温 CaO＋CO2 CaO＋SO2＝CaSO3
2CaSO3＋O2＝2CaSO4
②烟气净化技术：I：Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2O 2CaSO3＋O2＝2CaSO4
或用氨水吸收II：2NH3＋SO2＋H2O＝(NH4)2SO3 2(NH4)2SO3＋O2＝2 (NH4)2SO4
③微生物脱硫技术：2FeS2＋7O2＋2H2O 4H＋＋2Fe2＋＋4SO42－
4Fe2＋＋O2＋4H＋ 4Fe3＋＋2H2O
FeS2＋2Fe3＋ 3Fe2＋＋2S
2S＋3O2＋2H2O 4H＋＋2SO42－
4、机动车尾气净化装置 2NO＋2CO 催化剂 N2＋2CO2
5、可吸入颗粒物：采用“静电出尘”进行处理。
6、居室空气中常见污染物主要有：一氧化碳、苯并芘、苯、甲醛、氡（放射性污染物）
二、水
1、天然水中的杂质通常分为三类：悬浮物质、胶体物质、溶解物质。
2、自来水生产一般流程：混凝 → 沉降过滤 → 活性碳吸附池除味 → 杀菌消毒
①、混凝：明矾、化合物聚氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]m（式中1＜n＜5，m＜10）等
Al3＋＋3H2O Al（OH）3（胶体）＋3H＋
②、过滤：采用粗沙、细沙将沉淀及水中的残余的悬浮物分离出去。
③、吸附：利用强吸附性的活性炭吸附某些溶解在水中的杂质并除去水中的异味。
④、消毒：Cl2、漂白粉、臭氧等消毒、杀灭水中的细菌。Cl2＋H2O HCl＋HClO（强氧化性）
3、常见的水质检测项目：水温、PH、导电率、固体悬浮物、溶解氧（DO）、化学需氧量（COD）、
生化需氧量（BOD）、一些有毒有害物质的浓度等。
DO——水中的溶解氧量（单位：mg/L）
BOD——水中有机物经微生物分解所需的氧气量（单位：mg/L）
污水中有机物的含量越大，BOD越高，水的富营养化程度越高。
4、常见污水种类与处理方法：主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学处理方法包括中和法、氧化还原法、沉淀法等。
污水种类 处理方法
酸性废水 用碱性物质中和。
碱性废水 用酸性物质中和。
油类、氰化物、硫化物 用空气、臭氧、氯气等作氧化剂将这些物质氧化而除去。
重金属离子 常通过调节废水的PH，将他们以氢氧化物的形式沉淀出来而除去。
5、硬水的软化方法及原理
含有较多的钙、镁离子的水叫硬水。若水的硬度是由碳酸氢钙Ca(HCO3)2和碳酸氢镁Mg(HCO3)2引起的，叫暂时硬度。若水的硬度是由钙、镁的硫酸盐或氯化物引起的，称为永久硬度。
一般把1L水里含有10 mg CaO（或相当于10 mg CaO的物质，如含有7.1 mg MgO）成为1度。
软化方法 适用 原理
煮沸法 暂时
硬度 Ca(HCO3)2 △ CaCO3 ↓＋CO2↑＋H2O
Mg(HCO3)2 △ MgCO3 ↓＋CO2↑＋H2O
MaCO3＋H2O △ Mg(OH)2＋CO2↑
离子交换法 磺化
煤法 所有
硬水 用磺化煤中的Na＋ 交换硬水中的Ca2＋ 和Mg2＋ ，有关化学方程式如下：
2NaR ＋ Ca2＋ ＝CaR2 ＋ 2Na＋
2NaR ＋ Mg2＋ ＝MgR2 ＋ 2Na＋
离子交换树脂法 所有
硬水 先通过阳离子交换树脂：2RSO3H+ Ca2＋＝(RSO3)2Ca+2H＋
再通过阴离子交换树脂：RN(CH3)3OH+Cl－＝RN(CH3)3Cl + OH－
被交换出来的H＋和OH－结合生成水。
三、生活废弃物
1、常见的生活垃圾分类方法：
①有机垃圾（在自然条件下易分解的垃圾）。如厨余垃圾，即剩菜、剩饭等；
②危险废物。如干电池等
③可回收利用垃圾：如废纸、塑料、金属等
2、生活垃圾可无害化处理：焚烧法、卫生填埋法、废电池的特殊处理
3、生活垃圾也可使其资源化：垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用
第二部分 化学与健康
一、食品和食品添加剂
1、补充必需元素的途径：
①、加碘盐与补碘：碘在碘盐中以KIO3存在；缺碘- 上一篇资料:试题
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