期中考试-2010-2011学年度上期高二化学期中考试试题|复习与检测|第二章化学反应速率和化学平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：期中考试
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更新时间：2011-05-10 23:08:37
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※资料简介※

2010——2011学年度上期期中考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16
第Ⅰ卷（选择题共54分）
一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项。每小题3分，共54分。）
1.21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是                                               （    ）
A.电力         B.核能       C.太阳能          D.氢能
2.决定化学反应速率的主要因素是                             （    ）
A.反应物的浓度                 B.反应体系内的压强
C.反应物的性质                 D.反应物的状态
3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是                   （    ）
A.已知2SO2(g)+O2   2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)==C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D.已知2C(s) +2O2 (g) ==2 CO2(g)    △H1
   2C(s) +O2 (g) ==2 CO (g) △H2    则△H1＜△H2
4.已知下列热化学方程式：
C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H=－393.5 kJ／mol
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)   △H=－483.6 kJ／mol
现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为                  （    ）
A．1:1     B.1:2        C.2:3       D.3:2
5、反应2SO2(g)+O2 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol／L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol／（L•s），则这段时间为                                                       （    ）
A．0.1 s     B. 2.5s       C. 10s      D.5s
6.反应2A(g)   2B(g) +C(g)   △H＞0达平衡时，要使v正降低，A的浓度增大，应采取的措施是                                  （    ）
A．加压       B.减压      C.减小C的浓度      D.降温
7.恒温下，反应aX(g) bY(g) + cZ(g) 达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1／2.，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol／L增大到0.19mol／L，下列判断正确的是                        （    ）
A．a＞b+c      B. a＜b+c     C. a=b+c      D. a=b=c
8.已知450℃时，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)   H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为          （    ）
A．50          B.0.02        C.100         D.无法确定
9.如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是                                            （    ）

A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
10. 已知
（1）H2O(g) == H2O(l)   ΔH1＝－Q1 kJ•mol-1
（2）CH3OH(g) == CH3OH(l)   △H2＝－Q2 kJ•mol-1
（3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g)   △H3＝－Q3 kJ•mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）                                 （    ）
A. Q1+ Q2 + Q3               B. 0.5 Q3-Q2+2Q1
C. 0.5 Q3+ Q2-2Q1             D. 0.5（Q1+Q2+Q3）
11.一定温度下，对可逆反应A(g)   2B(g) +3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是                                      （    ）
A.C生成的速率与C分解的速率相等
B.单位时间内消耗a mol A, 同时生成3a mol C
C.容器内的压强不再变化
D.混合气体的物质的量不再变化
12.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)   yB(g) +zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50 mol／L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol／L。下列有关判断正确的是                                                 （    ）
A.x + y ＜ z              B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低         D.C的体积分数增大
13.对已经达到化学平衡的下列反应2X(g) +Y(g)   2Z(g) 减小压强时，对反应的影响是                                           （    ）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，

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