2011年德州市高二化学上学期
期末质量检测题
相对原子质量:H-1;O-16;Na-23;Cl-35.5;Cu-64;Ag-108;Fe-56;S-32;K-39;;Cu-64
试卷说明:本试卷考试时间90分钟,总分100分
第Ⅰ卷 (选择题 共54分)
一、选择题(每题有1个正确答案,每题3分,共54分)
1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,,对该反应的下列说法中正确的 ( )
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
2、下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )
A.纯碱溶液去油污
B.加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
D.浓的硫化钠溶液有臭味
3、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH,溶液呈中性,下列判断正确的是 ( )
A.加入的碱过量 B.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
C.反应后溶液中c(A-)= c(M+) D .生成的盐发生水解
4、一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通乙烷和氧气,电极反应为C2H6 + 18OH-→2CO + 12H2O + 14e-;14H2O + 7O2 + 28e-→28 OH-,有关推断错误的是 ( )
A.通氧气的电极为正极
B.在电解质溶液中CO 向正极移动
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降
D.参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2
5、下列叙述正确的是 ( )
A.可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
B.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,NaHS溶液的pH大
C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,后者的c(NH4+)大
D.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中,Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存
6、下列叙述正确的是 ( )
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 mol NaOH
D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
7.在溶液中能大量共存的离子组是 ( )
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Cu2+、K+、OH-、NO3-
C.Al3+、Ba2+、HCO3-、Cl- D.H+、Fe2+、Cl-、NO3-
8、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,选用酚酞作指示剂,下列操作会导致测定结果偏低的是 ( )
A.酸 式滴定管未润洗就装标准液滴定
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.读取标准液读数时,滴前仰视,滴定到终点后俯视
D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失
9、下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c (OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+ )=c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)>c(NO3-)
10、一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:
2X(g)+Y(g) Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z,下列说法正确的是 ( )
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L•s)
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.若升高温度Y的转化率减小,