2010-2011学年第二学期高一化学期中考试卷
可能用到的相对原子质量:Fe-56
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共20小题60分。)
. 是重要的核工业原料,在自然界的含量很低,它的浓缩一直为国际社会所关注。下
列有关 说法正确的是( )
A. 含有92个中子 B. 核外有143个电子
C. 与 为U的两种核素 D. 中有143个质子
.关于元素周期表的说法正确的是( )
A.元素周期表有8个主族 B.元素周期表有7个周期
C.短周期是指第一、二周期 D.IA族的元素全部是金属元素
.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素的原子半径大小呈周期性变化 B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的主要化合价呈周期性变化
.a、b代表2种金属,下列叙述中,肯定能判断金属活动性a比b强的是( )
A.常温下,a能从水中置换出氢,而b不能
B.原子的电子层数a比b多
C.原子的最外层电子数a比b少
D.1 mol a 、b分别与足量盐酸反应,生成H2的质量 a比b大
.下列物质性质递变正确的是( )
A.原子半径:C、Al、K依次增大
B.热稳定性:HF、NH3、SiH4依次增强
C.水化物的酸碱性:NaOH、Al(OH)3、Mg(OH)2碱性减弱
D.非金属性:Cl、P、S依次增强
. X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )
A.元素非金属性由强到弱的顺序是: Z> Y>X
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H4YO4
C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为 Z >Y>X
.已知X、Y是主族元素, 、 与氩原子的电子层结构相同,下列判断不正确的是( )
A.原子半径X > Y B.原子序数X > Y C.最外层电子数X > Y D.电子层数X > Y
.下列性质可以证明NaCl是离子化合物的是( )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态下能导电
.化学反应的过程就是原来的化学键断裂,形成新的化学键的过程。下列物质中,化学键类型完全相同的是( )
A.H2O和NaF B.N2和NaCl C.Na2O和NaCl D.CH4和Na2CO3
.下列变化中,不需要破坏化学键的是( )
A.加热氯化铵 B.干冰气化 C.食盐熔化 D.氯化氢溶于水
.下列属于同素异形体的一组物质是( )
A. 和 B.氯气和液氯 C. 和 D.N2和N4
.下列化学用语正确的是( )
A.氮分子的电子式: B.硫原子的结构示意图:
C.溴化钠的电子式: D.水分子的结构式:
.在下列四种反应条件下,锌和盐酸反应速率最快的是( )
A.20°C 时,将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中
B.20°C 时,将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中
C.50°C 时,将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中