福建石狮石光华侨联合中学2011届高考最后阶段冲刺模拟卷理综(一)—化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷均为必考题,第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分
相对原子质量:H :1 C: 12 N: 14 O:16 C:12; O:16; Na:23;
S:32; K:39 Fe:56; Cu:64;
第Ⅰ卷 (必考) (本卷共18小题,每小题6分,共108分)
一、选择题(本题包括18小题,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合要求)
6.有关化学物质对环境的影响,下列叙述错误的是
A.汽车的高温引擎产生氮的氧化物,直接排放会造成空气污染
B.核能发电以铀—235为燃料,产生的核废料具有放射性,需妥善处理
C.使用无铅汽油主要是减少二氧化碳的排放,可显著降低温室效应
D.电镀工厂若直接排放含高浓度铜、锌、铬等离子的废水,会造成环境污染
7.下列实验能达到的预期目的的是 ( )
①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子;
②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃;
③用乙醇从碘水中萃取碘;
④用盐析方法分离提纯蛋白质;
⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体;ks*5u
⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜
A.②④⑤ B.①③⑥ C.①②④⑤ D.②③④⑤⑥
8.对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 ( )
A.0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中:
B.0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=C(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C.将0.2mol•L-1NaA溶液和0.1mol•L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:
D.在25°C100mLNH4Cl溶液中:
9.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为
A.0.21mol B.0.25mol C.0.3mol D.0.35mol
10.下列方案中.能够使反应Cu+2H2O==Cu(OH)2↓+ H2↑发生的是( )。
A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液
B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
C.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液
D.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液
11.对于常温下pH为4的氯化铝和PH为10的氢氧化钠两种溶液,下列叙述正确的是
A.该氯化铝溶液lmL稀释至10mL后,pH等于5
B.按照1:3体积比混合两种溶液,铝离子恰好沉淀完全。
C.两溶液中水电离出的c(H+)浓度比为l06
D.蒸干氯化铝溶液最终得到氯化铝晶体ks*5u
12.下列说法中错误的是 ( )
A.非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的 最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
第Ⅱ卷 必考部分
第Ⅱ卷必考部分共9题,共157分。
23.(15分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且C元素最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族,A为非金属元素,B的最外层电子数是次外层的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。
请回答下列问题:
(1)C的最高价氧化物对应水化物电子式为_____________,其中含有的化学键类型为 。
(2)由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐,水溶液显碱性,是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的离子方程式为
(3)用石墨电极电解CD的饱和溶液,若反应后溶液的体积为200mL,测得pH为13,则阳极得到的气体的物质的量为 mol。
(4)E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物,下列说法正确的是(填序号) 。
①保存ED2溶液时,需向溶液中加入少量E单质
②ED2只能通过置换反应生成,ED3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液,原无色溶液都变成紫色
(5)250C时,将pH=4.00的A元素与D元