广西桂林中学10-11学年高一下学期期中试题化学
出题:廖红铭 审题:陈建文
可能用 到的相对原子质量:H: 1 O: 16 S: 32 Fe: 56 Ba:137
Al:27 Zn:65 Cl:35.5 N:14 Na:23 Mg:24
一 选择题(每题仅有一个正确答案,每题2分,共20分)。
1、 科学家最近制造出112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子,关于该新元素原子的下列叙述正确的是 ( )
A、 其原子核内中子数和质子数都是112 B、 其核内中子数为165
C、 其电子数为165 D、 以上都不正确
2、导致下列环境问题与排放二氧化硫有关的是 ( )
A、温室效应 B、光化学烟雾 C、臭氧空洞 D、酸雨 。X。K]
3、下列元素中不属于短周期元素的是 ( )
A、Na B、H C、O D、K
4、下列单质中,最难与H2化合的是 ( )
A、Cl2 B、C C、N2 D、O2
5、下列物质中,属于同位素的是 ( )
A、 O2 、O3 B、 H2 、 D2 C、23592U 、23892U D、H2O 、 D2O
6、下列物质不能由单质直接化合而成的是 ( )
A、FeCl3 B、Fe3O4 C、Cu2S D、CuS
7、下列 有关二氧化硫的说法中,错误的是 ( )
A、二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性
B、实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫
C、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明它能和水反应生成H2SO3
D、将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中,溶液褪色,说明二氧化硫具还原性
8、下列离子方程式书写正确的是 ( )
A、稀H2SO4滴在铜片上 Cu+2H+ =Cu2++H2↑
B、少量SO2通入足量NaOH溶液中 SO2+2OH-=SO32-+H2O
C、稀H2SO4与铁反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、硫酸铜溶 液与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓
9、下列物质中,既含有共价键,又含有离子键的是 ( )
A、 NaOH B、 NaCl C、 BaCl2 D、 H2O
10、只用一种试剂就能鉴别Na2SO3、Na2CO3、 Na2SO4的是 ( )
A、品红溶液 B、BaCl2溶液 C、盐酸 D、NaOH溶液
二 选择题(每题仅有一个正确答案,每题3分,共30分)。
11、在Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O的反应中,浓H2SO4的作用是 ( )
A、酸性 B、 还原性 C、 氧化性 D、 氧化性和酸性
12、下列离子能在溶液中大量共存的是 ( )
A、 Na+ Cl- Ba2+ SO42- B、 H+ Na+ SO32- Cl-
C、 Fe2+ Na+ Cl- OH- D、 Na+ H+ NO3- SO42-
13、下列说法中正确的是 ( )
A、离子化合物中只存在离子键 B、含有离子键的化合物一定是离子化合物
C、化学键只存在于化合物中 D、非金属单 质一定含有共价健
14、密度为1.45 g/cm3的硫酸中,逐渐滴入BaCl2溶液直到沉淀完全为止,测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等,则原硫酸溶液物质的量浓度为 ( )
A.6.22 mo l/L B.12.22 mol/L C.15.8 mol/L D.16.8 mol/L
15、相同条件下, 1H2和2H2两种气体单质如果质量相同,下列说法正确的是 ( )
A、质子数之比为2:1 B、体积之比为1:2
C、密度之比为2 :1 D、原子个数之比为1:2
16、有X、Y、Z三种元素,已知:(1)Xm+、Yn+和Za—具有相同的电子层结构;
(2)m>n,由此推知正确的是 ( )
A、原子半径:X> Y>Z B、离子半径:Z>X>Y
C、原子序数:X>Y>Z D、原子所在的周期数:X=Y=Z
17、下列有五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是 ( )
①品红溶液 ②酸化的KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液
A、①④ B、①②③ C、②③⑤ D、②③
18、设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A、100克98%H2SO4溶液中含SO42为NA; B、1molCH3+中含电子数为8 NA;
C、标准状况下22.4LSO3中含原子数为4 NA;
D、常温常压下11.2LCO2气体通过足量的Na2O2充分反应,转移电子数为2NA;
19、两份质量均为1克的硫粉,分别与足量的H2 和O2反应,将产生的含硫化合物混合,最终可得硫粉 ( )
A、2 g B、1.5g C、1g D、0.5g
20、下列各排列顺序中,错误的是 ( )
A、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4 B、 原子半径:Na>S>O>F
C、碱性:RbOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2> Al(OH)3 D、稳定性:H2S>H2O>PH3>HF
三、填空题(共26分)
21、原子序数为11~17的元素中:(1)最高价氧化物的水化物呈两性的元素是 ;(2)该氧化物与烧碱反应的化学方程式为: 。
22、亚硫酸根离子(SO32-)具有比SO2更强的还原性,如 Na2SO3很容易被空气中的O2氧化为Na2SO4,该反应的化学方程式为: 。
实验室为验证Na2SO3常温下容易被氧化,可将Na2SO3溶液加入溴水中,能说明Na2SO3容易被氧化的现象是 ,有关离子方程式为: 。
23、有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍;C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热条件下与B的单质反应,可以得到与D单质颜色相同的固态化合物;D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍。根据以上叙述回答:(1 )写出A与B两元素所形成的最高价化合物的电子式: ;该化合物 分子所含的化学键属于(极性键或非极性键) ;该化合物分子属于(极性分 子