当前位置::首页 → 必修2 → 人教版 → 期中复习与检测 →

黑龙江省牡丹江一中2010-2011学年高一下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：205.9KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：44
- 更新时间：2011-05-24 13:47:45
- 上传时间：2011-05-24 13:48:27
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
牡一中2010—2011学年度下学期期中考试高一学年
化学试题
本试卷参考元素相对原子质量： H：1    C：12    O：16
一、单项选择题（每题2分，共18×2 =36分）
1．“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是
A．生石灰和水      B．浓硫酸和水      C．熟石灰和水      D．氯化钠和水
2．据报导我国最近合成出多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是A．72　                 B．113　               C．185　                 D．257
3．实际存在的、、、H+和H是
A．氢的五种同位素         B．氢元素的同素异形体
C．氢的五种核素             D．氢元素的五种不同微粒
4．某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO3，则其氢化物的分子式是
A．RH4        B．R H3        C．H2R         D．HR
5．有关化学反应与能量的关系，表述正确的是
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应不需要加热即可发生
C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D．化学键断裂释放能量，化学键形成需要吸收能量
6．已知下列元素原子半径为：
原子 N
S
O Si
半径r/10－10m 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是
A．0.80×10－10 m　 B．0.70×10－10 m　 C．1.10×10－10 m D．1.20×10－10 m
7．下列说法正确的是
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的结果
8．下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是
A．锌与盐酸反应 B．NaOH和HCl反应
C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 D．CaCO3受热分解为CaO和CO2
9．下列说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B．主族元素Y、X能形成XY2型化合物，则Y与X 的原子序数之差可能为1
C．同周期IIA族与ⅢA族元素原子序数一定相差1
D．元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素常用于制催化剂
10．下列有关原电池的说法正确的是
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D．形成原电池后，电解质溶液中的阳离子向正极移动
11．下列关于粒子构成的叙述中，不正确的是
A．与具有相同的中子数
B．和是两种不同的核素
C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
D．与S2－具有相同的质子数和电子数
12．对于反应A2＋3B2＝2C＋D，化学反应速率最快的是
A．V(B2)＝0.8mol/(L•s) B．V(D)＝0. 6mol/(L•s)
C．V(C)＝0.6mol/(L•s)  D．V(A2)＝0.8mol/(L•min)
13．下列叙述不正确的是
A．NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间
B．Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强
C．Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次增大
D．H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强
14．如右图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是
A．a中铁钉附近呈现红色       B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应    D．b中铝条附近有气泡产生
15．天然存在的金属钫(Fr)极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中原子序数最大的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是
A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O B．在已知主族元素中具有最大的原子半径
C．FrOH是极强的碱  D．钫单质的密度比钠的密度大
16．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、 c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是
A．c1∶c2＝3∶1         B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率相等       D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L
17．原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是
A．C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g）
B．HCl + NaOH = NaCl + H2O
C．Ca(OH)2+2NH4Cl   CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
D．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）
18．氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下：
2H¬2 +4OH－－4e－ = 4H2O   ， O2+2H2O+4e－ = 4OH－
据此作出判断，下列说法中错误的是
A．O2在正极发生还原反应    B．电池总反应为2H2 + O2 = 2H2O
C．反应时负极附近c(OH－)增大   D．氢氧燃料电池属于环境友好电池
二、单项选择题（每题3分，共5×3=15分）
19．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是
A．如图所示条件下，实验过程中没有热量损失
B．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说两次实验放出热量相等
C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
D．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
20．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，外电路电流由D到C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H 2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A＞C＞D＞B  B．A＞B＞C＞D
C．C＞A＞D＞B  D．C＞B＞D＞A
21．A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素， A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸
上一篇资料:吉林省长春十一中2010-2011学年高一下学期期中考试化学（理）
下一篇资料:黑龙江省鹤岗一中2010-2011学年高一下学期期中考试化学试题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...