广东省白云中学2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题
- ※基本信息※
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- 资料类型：期中考试
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- 适用学校：不限
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白云中学2010学年第二学期期中试题
高二化学
（根据卷面整洁和书写的规范程度可获得0～5分的加分）
审核人：陈亮 校对：潘虹
本卷可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，Na—23，S—32，Cl—35.5，Cu—64。
一、选择题（本题有30小题，共60分。每小题只有一个最佳选项）
1． 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关 。下列说法正确的是
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
2． 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝＋28.7 kJ•mol－1
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－28.7 kJ•mol－1
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝＋57.4 kJ•mol－1
D．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ•mol－1
3． 下列现象与电化学腐蚀无关的是
A．生铁比纯铁易生锈
B．纯银饰品久置表面变暗
C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿
D．与铜管连接的铁管易生锈
4． 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效 益
5． 下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
6． 氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下有数种说法：
①负极反应为O2＋2H2O＋4e―→4OH―；
②负极反应为2H2＋4OH――4e―→4H2O；
③电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降；
④电池工作时溶液中的阴离子移向正极。
正确的组合是
A．②③ B．②④ C． ①③④ D．①④
7． 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是
A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n
B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多
D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)
8． 下列关于催化剂的说法不正确的是
A．温度越高，催化剂的催化效果越好
B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放
C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变
D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂
9． 已知室温时，0.1mo1•L－1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
10．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
11．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，△H＝－Q1kJ•mol－1；H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)，△H＝－Q2kJ•mol－1。
有关上述反应的叙述正确的是
A．Q1＞Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成lmolHCl气体时放出Q1热量
D．1mol HBr(l)具有的能量大于lmol HBr(g)具有的能量
12．在铁制品上镀上一定厚度的铜，以下电镀方案中正确的是
A．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋
B．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2＋
C．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋
D．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2＋
13．已知：(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)，△H＝＋74.9kJ•mol－1，下列说法中正确的是
A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
14．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
15．在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是
A．升高温度 B．减小压强 C．使用催化剂 D．及时分离出氨气
16．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5＋xLi＝LixV2O5。下列说法中，不正确的是
A．正极材料为锂，负极材料为V2O5
B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动
C．正极的电极反应式为：V2O5＋xLi＋＋xe－＝LixV2O5
D．负极的电极反应式为：xLi－xe－＝xLi＋
17．下列各组比较中，前者比后者大的是
A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D．25℃时，pH均为3的盐酸和硫酸溶液中水的电离程度
18．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是
A．2.5μmol•L－1•min－1和2.0μmol•L－1
B．2.5μmol•L－1•min－1和2.5μmol•L－1
C．3.0μmol•L－1•min－1和3.0μmol•L－1
D．3.0μmol•L－1•min－1和3.0μmol•L－1
19．在0.1mol•L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述中，正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol•L－1HCl溶液，溶液中c(H＋) 减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
20．在一定温度下，可逆反应：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是
A．单位 时间生成n mol的A2，同时生成n mol的AB
B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2
D．单位时间生成n mol的A2，同时生成n mol的B2
21．已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)，△H＝－Q1kJ•mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，△H＝－Q2 kJ•mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H2＝－Q3 kJ•mol－1。
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