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2011年新课标（河南卷）最后押题卷（一）

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：71.1KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：18
- 更新时间：2011-05-28 23:01:36
- 上传时间：2011-05-28 23:02:01
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※资料简介※
2011年新课标（河南卷）最后押题卷(一）
7．下列有关有机物的说法正确的是
A．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别
C．乙烯和苯都可以和溴水发生反应
D．可以用酒精萃取碘水中的碘
8．某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－ ②NH4+ ③Fe3+ ④I－ ⑤AlO2－ ⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是
A．③⑤⑥        B．④⑤⑥            C．①③④        D．①④⑤
9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：Ｘ< Z < Y <W
C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．X、Ｚ两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
10．美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是
A．反应中转移的电子为1 mo1时，生成 2mo1物质X     B．未知物质X为CO2
C．反应中CO作还原剂                   D．题述反应条件下还原性：CO> Pd
11．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液混合：
        2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
    B．0．1mol／L pH为10的NaHB溶液中：c（HB－）>c（B2－）>c（H2B）
    C．常温下，将pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH3COOH溶液等体积混合：
        c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
    D．等物质的量浓度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的c（）：前者<后者
12．下列各项正确的是
电极反应式出现环境
A O2+2H2O+4e—=4OH— 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B 4OH——4e—=O2↑+2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
C 2H++2e—=H2↑ 用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应
D H2—2e—=2H+ 用惰性电极电解H2SO4的阳极反应
13．向21.6g Fe粉和C u粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO-3)为（忽略溶液体积的变化）
A．0.45mol/L B．0.6mol/L C．0.75mol/L D．0.9mol/L
26．（15分）钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TiO2），TiO2常通过两种方法还原可制得Ti。
其中，2H2SO4＋FeTiO3 ＝TiOSO4 ＋FeSO4＋2H2O。回答下列问题。
（1）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3 ＋H2O和                                       。
（2）滤液①中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是：
（3）从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是_________________________。
（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。其阴极反应的电极反应式为___________________________________。
（5）因为TiO2 (s)＋2Cl2 (g) TiCl4(l)＋O2 (g)；ΔH＝＋151 kJ/mol反应难于发生，所以工业上不能直接由TiO2 和Cl2反应来制取TiCl4。当反应体系中加入碳后，反应分如下两步进行（如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同）。
2C(s)＋O2 (g) ＝2CO (g)；ΔH＝－221 kJ/mol。
      TiO2 (s)＋2C (s)＋2Cl2 (g)   TiCl4 (l)＋2CO (g)；ΔH＝             。
（6）从化学平衡的角度解释：往TiO2 和Cl2反应体系中加入碳后，能使反应TiO2 (s)＋2Cl2 (g) TiCl4(l)＋O2 (g)顺利进行的原因是                             。
27．研究发现某些金属离子如Fe3+、Cu2+等对H2O2的分解也具有催化作用，为了比较MnO2与Fe3+和Cu2+的催化效果，某同学设计了如图甲、乙所示
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