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上海市松江区2011届高三5月模拟测试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：170.29KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：41
- 更新时间：2011-05-29 00:31:25
- 上传时间：2011-05-29 00:32:06
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※资料简介※
上海市松江区2011届高三5月模拟测试
化学试卷
（满分150分，完卷时间120分钟）               2011.5
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ba-137 A1-27 Fe-56 Cu-64 Mg-24 I—127
Cl—35.5 K—39 Na—23
第I卷 (共66分)
一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。大会提倡低碳、节能、环保，下列措施中不符合该主题的是（     ）
A．世博园区公共交通使用的是纯电动汽车
B．日本馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
C．为了方便游客园区发放一次性塑料袋
D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中和NOx反应生成无毒气体
2．下列物质属于具有固定熔沸点的是（     ）
A．C4H10        B．石炭酸       C．碱石灰      D．盐酸
3．化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示错误的是（     ）
A．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：
B．NaHCO3水溶液呈碱性的原因：
C．硫离子的电子排布式：
D．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：（熔融）→
4．下列物质中含有非极性键的分子是（     ）
   A．Na2O2    B．CH4   C．N2   D．CO2
5．下列有机物物命名正确的是（     ）
二．选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项。
6．下列实验过程中，无明显现象的是（     ）
A．NO2通入FeSO4溶液中    B．胆矾中加入浓硫酸
   C．HCl通入饱和NaCl溶液中 D．CO2通入BaCl2溶液中
7．通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（     ）
A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短
B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C．NCl3分子是非极性分子
D．NBr3比NCl3易挥发
8．定量实验是中学化学中的重要实验内容，下列定量实验选用实验仪器正确的是（    ）
A．测定胆矾结晶水含量的实验需要用到的实验仪器之一为坩锅
B．酸碱中和滴定可以任意选用酚酞、石蕊、甲基橙等常用指示剂
C．配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，需要的定量仪器只有量筒和容量瓶
D．测定1摩尔气体体积的实验所需要的玻璃仪器有气体发生装置、储液瓶和液体量瓶。
9．某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是（     ）
A．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K+离子无色
B．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应
C．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO4－为紫红色。
D．将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻
10．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取③ 中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（     ）
A．一定有SO32－离子     B．不一定有CO32－离子
C．不能确定Cl－离子是否存在   D．不能确定HCO3－离子是否存在
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（     ）
①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH－含0.1NA个电子 ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A．③⑤⑥⑦   B．③⑤   C．①②④⑦   D．③④⑤⑥
12．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g）+197 kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器起始各物质的物质的量/mol[ 达到平衡时体系能量的变化
SO2 O2 SO3 Ar
甲 2 1 0 0 放出热量：Q1
乙 1.8 0.9 0.2 0 放出热量：Q2
丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出热量：Q3
下列叙述正确的是（     ）
A．Q1=Q2=Q3
B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等
D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应放热小于197 kJ
13．向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（     ）
A．水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol•L－1
B．溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)
C．溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)
D．溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
1 4．关于下列各装置图的叙述中，错误的是（     ）
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为C6H6，可用于吸收NH3或HCl
          、
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