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浙江省兰溪一中2010-2011学年高一下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：114.97KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：22
- 更新时间：2011-05-29 01:22:52
- 上传时间：2011-05-29 01:23:24
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※资料简介※
浙江省兰溪一中2010-2011学年高一下学期期中考试化学

一、选择题
1．下列叙述正确的是
A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同
C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大
     D．原子序数越大，原子半径越大
2．美国劳伦斯•利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是
A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子
B．该元素属于第七周期
C．该元素一定是一种金属元素
D．该元素位于零族
3．在3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO的反应中，NO2
A．是还原剂              B.既是氧化剂又是还原剂
C.是氧化剂　　　　　　　     D.既不是氧化剂又不是还原剂
4．硝酸应避光保存是因为它具有
A.强酸性     B.强氧化性    C.挥发性   D.不稳定性
5．某种单质硫的化学式为S8, S8在足量的氧气中完全燃烧生成SO 2,如果S8的物质的量为n1 mol,生成的SO2的物质的量为n2 mol,则n1 n2的关系是
A．8 n1 =n2              B．n1 =8n2           C．n1 =n2           D．不能确定
6．体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为
A．a/b         B．a/2b       C．a/（a+2b）    D．a/2（a+b）
7．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是
   A、氧化剂   B、还原剂    C 、催化剂     D、载体
8．下列离子方程式表达正确的是
A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O   H2S＋2OH—
B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－
9．根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是
A．干冰气化       B．O2转变成O3       C．加热NH4HCO3     D．加热NaHCO3
10．下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是
   A．NH3        B．BF3         C．BeCl2        D．H2O
11．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是(　　)
A．NaF、HNO3     B．CO2、CH4      C．HCl、MgF2     D．Na2O、H2O
12．下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是
A．氯化氢极易溶于水   B．液态氯化氢不导电
C．氯化氢不易分解     D．氯化氢溶液可以导电
13．以海水为原料制取金属镁的生产步骤的顺序正确的是
①过滤 ②加盐酸 ③浓缩结晶 ④加入熟石灰 ⑤电解熔融的MgCl2
A.①②③④⑤                           B.④①②③⑤
C.③②④①⑤                          D.②①③⑤④
14．盐酸倒在碳酸钙粉末上，能使反应的最初速率加快的是
A.增加碳酸钙的用量                  B.盐酸浓度不变，使用量增加一倍
C.盐酸浓度增加一倍，使用量减半       D.盐酸浓度不变，使用量减半
15．下列说法正确的是(   )
A．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源
16．下列化合物可由两种单质直接化合得到的是
A．SO2       B．NO2    C．CuS    D．FeCl2
17．北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂是
A．硫酸铜溶液      B．盐酸       C．稀硝酸         D．硝酸银溶液
18．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是
A．只有NO2                          B．只有NO
C．NO2和NO                         D．NO2和H2
19．制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A．1 : 3   B．3 : 1      C．1 : 2    D．2 : 1
20．下列反应中不属于氧化还原反应的是
A．2H2O2   2H2O＋O2 ↑      B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
C．CaO＋SiO2   CaSiO3      D．2KI＋Cl2＝2KCl＋I2
二、填空题
21． A B C D E是前四周期元素，且原子序数依次增大。A的原子核中只有一个质子；B原子外围电子排布nS n nP n ；D原子核外有2个电子层，S轨道电子总数和P轨道电子总数相等；E 2+ 的M能层上各能级的电子数之比为1：3：3 请回答下列问题：
E原子基态电子排布式
这五种元素中电负性最大的是                 （填元素符号，下同）第一电离能最小的是
（3）化合物EBC2中阴离子是BC22-，和BC2 2- 互为等电子体的分子有C2D和             ，由此可知BC2 2- 的空间构型是            。
（4）由A C两元素形成一种10电子分子X，写出X的电子式
X可与多种金属离子形成配合物。钴有两种化学式均为Co（X）5BrSO4的配合物，且配位数均为6，则它们分别溶于水时电离出的阳离子的化学式可能是                和               ；
A C两元素还能形成一种离子化合物，写出该化合物
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