南昌二中2010—2011学年度下学期期中考试
高一化学试题
可能用的相对原子质量: H 1 O 16 S 32 Cu 64
第 Ⅰ 卷 (共48分)
一、选择题(每小题有1个正确选项,每小题3分,共48分。请将答案写在答题卷上。)
1 .下列分子含有的电子数目与HF相同,且只有两个极性共价键的是:
A.CO2 B.N2O C.H2O D.CH4
2.从化学键的观点看,化学反应的实质是“旧键的断裂,新键的形成”,据此你认为下列变化属于化学反应的是:
A.对空气进行降温加压 B.金刚石变成石墨
C.NaCl熔化 D.碘溶于CCl4中
3.若两物质恰好完全反应,下列各项中反应前后保持不变的是:
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的总能量 ⑤物质的总质量
A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.②④⑤
4.化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物.关于化学键的下列叙述中,正确的是:
A.离子化合物一定含有共价键,共价化合物中不含离子键
B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键
C.构成单质分子的粒子一定含有共价键
D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
5.X、Y是周期表中的两种元素,X原子的半径比Y的半径小,且具有相同的电子
层数,(选 项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是:
A.若X、Y原子序数相差1,Y为ⅡA族,则X一定是ⅢA族
B.若H n XO m为强酸,则X的氢化物溶液于水一定显酸性
C.若Y元素形成的单质是气体,则X元素形成的单质一定也是气体
D.若Y(OH)m易溶于水,则X(OH)n一定不溶于水
6.关于氢键及范德华力,下列说法正确的是:
A.氢键比范德华力强,所以它属于化学键
B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C.沸点HI>HBr>HCl>HF
D.H2O是一种稳定的化合物,这是由于H2O之间形成氢键所致
7.下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物:
A.氯化氢易溶于水 B.液态氯化氢不导电
C.氯化氢溶于水发生电离 D.氯化氢不易分解
8.下列有关物质结构的说法正确的是:
A.共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构
B.BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2
C.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
D.在反应2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑,既有离子键、极性键和非极性键的断裂,又有离子键、极性键和非极性键的形成
9.下列说法正确的是:
A .钠原子失去一个电子后,它的电子数与氖原子相同,所以变成氖原子
B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C.核素指一种原子,而元素是指一类原子;核素间互称同位素,元素包含同位素
D.40 18Ar、40 19K、40 20Ca的质量数相同,所以它们是互为同位素
10.短周期元素A、B可以形成化合物AB2.下列有关叙述正确的是:
A.若AB2是共价化合物,则A与B的原子序数不可能相差1
B.若AB2是离子化合物,则A与B的原子序数不可能相差8
C.若A与B的原子序数相差5,则离子化合物AB2不溶于水
D.若A与Y的原子序数相差6,则共价化合物AB2不可溶于强碱溶液
11.元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素, R′和R″的相对原子质量分别为a和b,R元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ,则R元素的碳酸盐的相对分子质量是:
A.2(ax+by)+60 B. ax+by+60 C.(ax+by)/2+60 D. ay+bx+60
12.有四组同族元素的物质,在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
第一组 He -268.8 (a ) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7
第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0
第三组 (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3
第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8
下列各项中正确的是:
A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B.第二组物质只表现氧化性,不表现还原性