2011 年漳浦三中高二化学《物质结构与性质》第二次月考试题
命题人:刘森龙
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
相对原子质量:H-1,C-12,O-16,N-14,S-32
一、选择题(每题只有一个正确选项,共20×2=40分)
1.科学家对原子结构的认识顺序正确的是 ( )
①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型
A.①③②④ B.④①②③ C.④②③① D.①②③④
2.下面的排序不正确的是 ( )
A.晶体熔点的高低: >
B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
3.下列各组中的两种固态物质熔化或升华时,克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 ( )
A.软脂酸甘油酯和冰醋酸 B.金刚石和重晶石
C.二氧化硅和干冰 D.碘和氯化钾
4.下列化合物中含有手性碳原子的是 ( )
A.CCl2F2 B.CH—OH∣CH2—OH∣CH2—OH C.CH3CH2OH D.CH3—CH∣OH—COOH
5.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示,已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据,下列说法正确的是( )
A、N4属于一种新型的化合物 B、N4与N2互为同素异形体
C、N4沸点比P4(白磷)高 D、1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量
6.短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径A>B>D>C B.原子序数D>C>B>A
C.离子半径C>D>B>A D.单质还原性A>B>D>
7.下表中列出了有关晶体的说明,有错误的是 ( )
选项 A B C D
晶体名称 碘化钾 氩 白磷 冰醋酸
构成晶体微粒 阴、阳离子 原子 分子 分子
构成晶体微粒间的作用力 离子键 共价键 分子间
作用力 分子间作用力
8.下列表达方式或说法正确的是 ( )
A. B.氯化铵的电子式:
C.硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4
D.NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2
9. 下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是
A.金刚石 >晶体硅 >二氧化硅 >碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CH4
C.MgO>O2>N2>H2O D.金刚石>生铁>纯铁>钠
10. 第3周期元素的原子,其最外层3p亚层上有一个未成对电子,它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是 ( )
A.RO B.RO C.RO D.RO
11. 某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧,得到M2O33.4g,已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置( )
A.第3周期 ⅢA族 B.第2周期 ⅥA族
C.第3周期 ⅤA族 D.第2周期 ⅢA族
12. 关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是 ( )
A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现
B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献
D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化
13.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 ( )
A .13C与15N有相同的中子数 B .13C与C60互为同素异形体
C .15N与14N互为同位素 D .15N的核外电子数与中子数相同
14、四氯化硅的结构与四氯化碳类似,对其性质的推断:①是原子晶体,
②常温下为液态,③由极性键构成的非极性分子,④熔沸点高于四氯化碳,其中正确的是( )
A.① B.①③
C.①④ D.②③④
15、下图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的
某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表
一种氢化物,其中a点代表的是
A.H2S B.HCl
C.PH3 D.SiH4
16.通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NCl3的有关叙述正确的是 ( )