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浙江省金华一中10-11学年高二下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：55.54KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：33
- 更新时间：2011-05-29 01:29:08
- 上传时间：2011-05-29 01:29:31
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※资料简介※
金华一中2010学年第二学期期中考试
                       高二    化学
                                                  命题：唐丹华   校对：黄文明
可能用到的原子量：H:1   C:12 O:16 Na:23   S:32 Cl:35.5
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）
1．下列描述违背化学原理的是(     )
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
B．反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=　Cl2 ↑
2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ）
A．铝片与稀硫酸反应                   B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2反应                 D．甲烷在O2中的燃烧
3．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是 (    )
Ａ．HCl　　　   Ｂ．NH4NO3　　　     Ｃ．Na2S　　　　     Ｄ．HClO
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (　　)
A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
B ．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
C．高压有利于工业上合成氨             D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫
5．关于溶液的酸碱性说法正确的是（    ）
A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性       B． pH=7的溶液一定呈中性
C．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性    D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
6．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（    ）
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
7．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，并使溶液显酸性的是（    ）
A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃   B．在水中滴入稀硫酸
C．在水中加入小苏打         D．在水中加入氯化铝固体
8．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是（    ）
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2    B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
C．A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4       D．CH3COCl的水解产物是两种酸
9．右图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，
纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数，下列叙述
正确的是（    ）
A．可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H＞0
10．在密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是 (    )
A.平衡不移动         B.平衡向正反应方向移动
C.平衡向逆反应方向移动      D.正反应速率增大，逆反应速率减小
二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）
11．用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到
2．24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（    ）
A．1mol•L－1      B． 2 mol•L－1       C．2．5 mol•L－1     D．3 mol•L－1
12．在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知：
   C （s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H1＝¬－110.35kJ/mol
   CO（g）＋1/2O2＝ CO2（g）；△H2＝¬－282.57kJ/mol
    则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是（    ）
A．392.93kJ  B．2489.42kJ  C．784.92kJ   D．3274.3kJ
13．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 (    )
A.负极发生的电极反应可能是：O2－4e－＋2H2O===4OH－
B.正极发生的电极反应可能是：O2－4e－===2O2－
C.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO
D.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO
14．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 (    )
A．该反应是焓变为正值　　B．该反应化学方程式为CO＋H2O    CO2＋H2
C．升高温度，逆反应速率减小　　
D．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
15．下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（    ）
A． pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+ 、NO3- 、SO42-
B．能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D．由水电离出的c(OH-)=1×10－13 mol•L－1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3- 、Cl-
16．能够使反应Cu+2H2O==Cu(OH)2 + H2↑发生的是（    ）
A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液
B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液
C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
D．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
17．在相同条件下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，
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