高考专题辅导与训练2011年高考化学原创预测题
专题二 化学基本理论
一、选择题(本题共10小题,每小题有1~2个选项符合题意)
1、国家环境保护部4月1日公布,我国除西藏外其他省份部分地区均检测到微量放射性物质,山东等地检测到核素137Cs、134Cs;美国环保署4月5日也宣布,美国西北部饮用水首现131I。下列叙述正确的是( )
.137 55Cs和134 55Cs的性质完全不同,但属于铯元素的同素异形体
.134 55Cs比131 53I中子数多一个
.137 55Cs和134 55Cs核外电子排布不同
.134 55Cs、 131 53I都具有放射性,对生物体带来不同的危害,但可以通过化学变化将其转化
【解析】选 。137 55Cs、 134 55Cs是不同核素,只是两种不同的原子,化学性质相同,二者只是核内中子数不同,核外电子排布相同,故 、C不正确;134 55Cs、 131 53I的转化不属于化学变化研究的范畴,不属于化学变化, 项错误。
2、在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 ( )
.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-
.FeCl2溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2-
. mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
【解析】选D。 项,H+与HSO-3不共存; 项,酸性条件下NO3-能氧化I-;C项,Fe2+与AlO2-发生水解相互促进反应;D项,溶液为碱性,选项中的离子可大量共存。
3、对于0.1mol•L-1的Na2S溶液,下列判断正确的是 ( )
.溶液中阴离子浓度的大小顺序:c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
.c(Na+)=2c(S2-) +c(OH-)+c(HS-)
.向Na2S溶液中加水稀释,其所有离子的浓度都减小
.向溶液中加入少量NaOH固体,能促进水的电离
【解析】选 。 项,S2-+H2O HS-+OH-,还有HS-继续水解生成OH-,故c(OH-)> c(HS-), 项正确; 项,不符合物料守恒;C项,溶液呈碱性,加水稀释c(OH-)减小,H+浓度增大;加入少量NaOH固体,OH-浓度增大,抑制水的电离,故 、C、D不正确。
4、下列叙述正确的是 ( )
.过氧化钠与水反应的离子反应方程式:2O +2H O=4OH +O
. 某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,该溶液中离子浓度大小关系可能为:
c(Cl-)>c(NH4+) >c(OH-)>c(H+)
. 常温时,对于pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH= 12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离出的c(H+)相等
.常温下0.1 mol/L 的 下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4 ⑤(NH4)2SO4中,c(NH4+)由大到小的是:⑤>②>①>④>③
【解析】选C。 项,过氧化钠应写成化学式; 项,阴离子浓度都大于阳离子的浓度,电荷不守恒;C项,同浓度的H+、OH-抑制水的电离程度也相同,C正确;D项NH4Al(SO4)2溶液中Al3+ 与NH4+的水解相互抑制,故c(NH4+)是①>②,D项不正确。
5、下列说法或表示方法正确的是 ( )
.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
.由H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1可知,若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ
.由C(石墨)== C(金刚石) △H= +1.90 kJ•mol-1可知,金刚石比石墨稳定
.500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ•mol-1
【解析】选 。 项,硫蒸气的能量比硫固体的高,完全燃烧放出的热量多; 项,CH3COOH是弱电解质,电离消耗能量,故其反应热小于57.3kJ;C项,C(石墨)转化为C(金刚石)为吸热反应,金刚石的能量高,较不稳定,不正确;D项,热化学方程式表示已完全反应的量,不能用实际反应的量对应计算,错误。
6、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,
下列有关说法中,正确的是( )
.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸