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福建省泉州一中2011届高三第二次高考模拟考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2011-05-30 16:33:38
- 上传时间：2011-05-30 16:34:14
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※资料简介※
福建省泉州一中2011届高三第二次高考模拟考试题化学

6．用你所学有机化学知识判断下列表述正确的是
A．甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸都能发生加成反应
B．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液
C．苯分子中的化学键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．淀粉与纤维素均不能被氧化，且互为同分异构体
7. 关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是
      A．在标准状况下，密闭容器中11.2 L NO与11.2 L O2 混合后气体分子数为0.75NA
      B．由3个碳原子形成的有机化合物，1mol该物质最多含有的C－C单键数为2NA
      C．标准状况下，22 .4 L水中含分子数为NA
      D．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA
8.    右图为含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应的水化物，则a不可能是
         ① F2　 ② S　 ③ N2　 ④ C
      A、　②④　　　　　　B、只有①　　　　C、 ③④　　　　　D、①③
9.   盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
己知：①H2O（g）=====H2O（l） △H1=== Q1 kJ•mol-1
②C 2H 5OH（g）====C2H 5OH（l） △H2==== Q 2 kJ•mol-1
③C 2 H 5 OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3 H 2 O（g） △H3==== Q 3 kJ•mol-1
若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）
A．Q1 + Q2 + Q3    B．1.5 Q1 - 0.5 Q2 + 0.5 Q3
  C．0.5 Q1 - 1.5 Q2 + 0.5 Q3 D．0.5 （Q1 + Q2 + Q3）
10．下述实验不能达到预期目的的是
编号实验内容实验目的
A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性
B 将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl 4，振荡、静置比较氯与溴的氧化性强弱
C 将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
D 向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。探究浓硫酸的脱水性
     11 . 关于下列图示的说法中正确的是
    A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）   CO2（g）+H2（g）的△H大于0
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
12、25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
Ka 1.8×10-5 4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7    Ka2=5.6×10-11
A．等物质的量浓度溶液pH关系：
       pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）
B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积
       混合后所得溶液中c（Na+） > c（CN-），则a一定小于b
  C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+ c（H+）=c（OH-）+ c（HCO-3）+ c（CO32-）
23 . A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：
（1）D元素在周期表中的位置为                                            。
（2）B2 A和X都是10电子化合物，它们的分子结合H+ 的能力不同，请用一个离子方程式加以证明                                              。
（3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因                                                ；
（4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1mol•L—1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则：W为       ，Q为        （填化学式）。
（5）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式：
（6）已知工业合成X的反应方程式： D2 (g)+3B2 (g)            2X(g) △H = - 92.4 kJ•mol－1
①在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有         。
A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等
B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成X
C．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B2的转化率降低
D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小zxxk
②某温度下，将10molD2，35molB2置于10L密闭容器中充分反应，15min达平衡，
反应放热为462kJ，计算：该温度下的平衡常数                。
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