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福建省宁德市三校2010-2011学年高一下学期期中联考化学试题

  • ※基本信息※
    • 资料类型：期中考试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2011-06-02 10:20:24
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  • ※资料简介※

  • 福建省宁德市三校2010-2011学年高一下学期期中联考化学
    （时间：90分钟  分数：100分）
    （有关相对原子质量H:1  O:16  Na:23  Al :27  Cl:35.5   N:14  Mg:24）
    一、选择题（本题共有16小题，每题 只有一个正确的选项，每题3分，共48分）。
    1.  3.13日本大地震后在福岛空气中检测到超量的131 53I ，下列有关微粒数叙述正确的是（  ）
    A.中子数78       B. 质子数131       C. 质量数53    D.  电子数78
    2．下列核素中，中子数和质子数相等的是（   ）
    ①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32S
    A．①②     B．②⑤     C．只有④     D．③④
    3．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 （    ）
     A．具有玻璃塞的细口瓶      B．具有玻璃塞的广口瓶 
    C．带滴管的滴瓶            D．具有橡胶塞的细口瓶
    4．下列物质不能由单质直接化合生成的是                （    ）
    A．FeCl3   B．CuS   C．SiO2   D．Al2O3
    5．把过量的CO2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是　　　（   ）
        A．Na2SiO3溶液   B．CaCl2溶液   C．Ca(OH)2溶液 D．NaOH溶液
    6．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是 　　　　　　　　（　  ）
    A．Al 是地壳中含量最多的元素
    B．因为Al在常温下与浓硫酸不反应，所以可用铝槽车运输浓硫酸
    C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性
    D．Al箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
    7.下列反应的离子方程式正确的是（    ）
        A．铝粉投入到少量NaOH溶液中：2Al +2O H- +2H2O = 2 [Al（OH）4]- + H2↑ 
    B．氯气和水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = [Al（OH）4]-+4NH4+
    D．铁粉加入三氯化铁溶液中： Fe +2Fe3+ = 3Fe2+
    8.“绿色化学”的主要内容之一是指从技 术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是.(    )
    A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
    B．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O
    C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
    D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
    9. 在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是  （    ）
    A．是银白色的软质金属                       B．能生成+3价的离子化合物             
    C．与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐         D．铊的金属性强于铝
    10. 下列递变规律不正确的是      (    )
    A．Na  Mg  Al还原性依次减弱           B．I2  Br2  Cl2氧化性依次增强
    C．C   N   O 原子半径依次减小          D．P  S  Cl 最高正价依次升高
    11．元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（    ）
    A．XY2       B．X2Y      C．X2Y3      D．X3Y2
    12．下列叙述不正确的是（    ）    
    A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强         B． KOH、NaOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
    C．Na、Mg、Al的半径依次减小 D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增 强
    13.下列物质中,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（    ）
        A. (NH4)2SO4    B. Al(OH)3    C. Na2SO4      D. Mg(NO3)2
    14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是   （    ）
    A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
    B．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为10NA
    C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
    D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    15.无色溶液中能大量共存的是（    ）
    A.K+、Na+、Cl-、NO3-              B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
    C.MnO4-、OH-、Cl-、K+             D.CO32-、K+、H+、Cl-
    16.  将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（    ）
    A．3 mol•L－1 HCl 　                 B．4 mol•L－1 HNO3
    C．8 mol•L－1 NaOH 　               D．18 mol•L－1 H2SO4
    二、填空题（本题共有5小题，共30分）
    17.（6分）根据下列叙述，回答以下问题：
    （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半的原子结构示意图                。
    （2）已知 ，它的质子数       、中子数       、质量数       、电子数       。
    18.（10分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或 化学式回答下列问题：
    (1)表中元素，化学性质最不活泼的是          ，只有负价而无正价的是          ，
    氧化性最强的单质是          ，还原性最强的单质是          ；
    (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是       ，酸性最强的是       ，呈两性的是     ；
    (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的          ；
    (4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是          ；
    (5）A和E形成化合物的化学式              。
    19．（4分）A元素原子第三层电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
    （1）A元素的原子结构示意图为________________。
    （2）A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式为           。
    20．（２分）实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）___________________               ______。
    21．（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
    元素编号 元素特征信息
    A 其单质是密度最小的物质
    B 其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一
    C 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4
    D 其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期

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