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江西省上高二中2010-2011学年高一下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：56.37KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：15
- 更新时间：2011-06-02 11:12:13
- 上传时间：2011-06-02 11:12:47
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※资料简介※
高一年级第二次月考化学试卷
一、选择题（每小题3分，共48分）
1、据报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是（    ）
A．32   B．67   C．99   D．166
2、原电池产生电流的本质原因是（     ）
A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
3、分子内部都存在着极性键的一组物质是（    ）
A．H2S   NH3    SO3     B．CO2   NH4Cl   Na2O2
C．P4     CS2    NO     D．CaO   H2O2 CH4
4、下列排列顺序中，错误的是（    ）
A．原子半径：O＜S＜Na     B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4   D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH
5、锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角线关系”。它们的性质相似，下列有关锂及其化合物性质的叙述正确的是（    ）
A．Li2SO4难溶于水      B．Li在N2中燃烧生成Li3N
C．LiOH易溶于水      D．Li2C O3受热难分解
6、有关等物质的量和的叙述中正确的是（    ）
①含有相同数目的原子    ②含有相同物质的量的质子    ③属于同种元素
④具有相同的质量   ⑤中子数相同   ⑥电子数相同   ⑦具有几乎相同的化学性质
A．只有②③⑤  B．只有②③④⑦  C．全部正确  D．除④⑤外均正确
7、有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子结构与烷烃相似。下列有关说法中错误的是（    ）
A．甲硅烷（SiH4）分子呈正四面体结构  B．甲硅烷充分燃烧生成二氧化硅和水
C．甲硅烷的密度小于甲烷     D．甲硅烷的热稳定性弱于甲烷
8、在一定条件下有可逆反应：，若X、Y、Z起始浓度分别c1、c2、c3（均不为0），达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L—1、0.3mol•L—1、0.08mol•L—1，则下列判断中不合理的是（     ）
A．c1：c3＝1：3     B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
C．X、Y的转化率不相等   D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol•L—1
9、在一定温度下，反应达到平衡的标志是（    ）
A．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化
B．单位时间内有n mol A2生成，同时就有n mol B2生成
C．单位时间内有n mol A2消耗，同时就有2 n mol AB生成
D．单位时间内有n mol B2发生反应，同时就有2n mol AB分解[ m]
10、使1 mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为（    ）
A．3 mol   B．4 mol   C．5 mol   D．6 mol
11、钫（Fr）是碱金属元素中最重的元素，它的21个已知同位素都有放射性，根据钫在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（    ）
A．在已知元素中，钫具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时，只生成氧化物Fr2O
C．钫的氧化物的水化物是极强的碱   D．钫的单质的熔点比钠的熔点低
12、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（    ）
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X
13、20℃时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复至20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎为真空。则此烃的分子式可能是（    ）
A．CH4    B．C2H4    C．C2H6    D．C4H10
14、已知结构简式为CH3—CH2—CH2—CH3的丁烷含有2个—CH3，则分子式为C6H14的烷烃中含4个—CH3的同分异构体有（    ）
A．2种    B．3种    C．4种    D．5种
15、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)==Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是（    ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e—==Mn2O3(s)＋2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mo l电子，锌的质量理论上减小6.5g
16、已知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g) 放出92.4 kJ热量，在同温同压下密闭容器中通入1 mol N2 和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列叙述正确的是（    ）
A．2Q2＝Q1＝92.4     B．Q2＜Q1 ＜92.4
C．Q1＜Q2＜92.4      D．Q1＝Q2＜92.4
二、非选择题（共52分）
17、（8分）下列物质中，互为同系物的有                    ，互为同分异构体的有              ，互为同位素的有              ，是同一种物质的有              。（填序号）
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