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1.1《化学反应中的热效应》导学案（苏教版化学选修4）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：212.82KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：72
- 更新时间：2011-06-13 23:06:12
- 上传时间：2011-06-13 23:07:06
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※资料简介※
专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应
温故知新
新知预习
一、化学反应的焓变
1.反应热是指在化学反应过程中，当____________和____________具有相同温度时，所____________或____________的热量。
2.反应的焓变是指在恒温、____________的条件下，化学反应过程中吸收或____________的热量。用____________表示，单位常采用____________。
3.吸热反应是指____________的反应；放热反应是指______________的反应；热化学方程式是指能够表示______________的化学方程式。
二、反应热的测量与计算
1.用于测定反应热的仪器称为______________。使用时，将两种反应物加入______________并使之迅速混合，测量______________，即可根据______________，利用式子______________计算出反应所释放或吸收的热量Q。
2.测量中和反应的反应热时，参加反应的物质必须是______________或______________，因为它们在水中______________，所发生的反应都是__________________________。
3.盖斯定律是指一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，______________是完全相同的。利用盖斯定律计算化学反应的焓变的方法：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为______________。
三、能源的充分利用
1.能源是可以提供能量的自然资源，包括______________、______________、______________、______________等。
2.质量相同、组成不同的燃料，完全燃烧后放出的热量不相等，人们通常用______________或______________来衡量燃料燃烧放出热量的大小。在101 kPa的压强下，____________叫做该物质的标准燃烧热，_____________________叫做该物质的热值。
知识回顾
知识链接
    通过前面化学课的学习，我们了解了化学反应都伴随有能量的变化，通常表现为热量的变化，即表现为热量的吸收和放出。
    放热反应
    有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量，这是一个把“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程。例如：铝片与盐酸的反应，煤、石油、天然气等的燃烧反应，均属放热反应。
    吸热反应
    吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量，这是一个把热能等转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程。例如：Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应，灼热的碳与CO2的反应，属于吸热反应。
生活链接
    能源危机是近几年来的国际问题，为了解决能源危机，方法之一：科学地控制燃烧反应条件，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。例如：对煤进行气化和液化。方法之二：寻找新的能源。现在正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。
互动课堂
疏导引导
知识点1：化学反应的焓变
1.反应热
为了定量描述化学反应释放或吸收的热量，化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热（heat of reaction）。有热量放出的化学反应叫放热反应，需要吸收热量的化学反应叫吸热反应。
常见的放热反应有：
（1）活泼金属与H2O或酸的反应；如
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
（2）酸碱中和反应。如
2KOH+H2SO4====K2SO4+2H2O
（3）燃烧反应，如
2H2+O2 2H2O
（4）多数化合反应，如
SO3+H2O====H2SO4    CaO+H2O====Ca(OH)2
常见的吸热反应有：
（1）多数的分解反应，如
CaCO3 CaO+CO2↑
FeSO4•7H2O FeSO4+7H2O
（2）部分特殊反应
2NH4Cl（s）+Ba(OH)2•8H2O（s）====BaCl2+2NH3↑+10H2O
C(s)+H2O(g) CO+H2 CO2+C 2CO
2.反应条件与吸放热的关系
    不同化学反应发生的条件不同，有的常温下就可以发生，有的则需要加热。实验证明，常温下进行的反应可能是放热反应，如中和反应；也可能是吸热反应，如NH4Cl和Ba(OH)2•8H2O的反应。加热条件下进行的反应，可能是吸热反应，如C+CO2 2CO，也可能是放热反应，如2H2+O2 2H2O，两者的区别是放热反应撤去热源后仍能继续进行，吸热反应必须持续加热才能继续进行。由上可见，反应吸热还是放热与反应条件无关，而是由反应物总能量与生成物总能量的高低决定的。
3.化学反应中能量变化的原因
    有的化学反应会放出热量，有的化学反应要吸收热量，其原因是：（1）化学反应必有新物质生成，新物质的总能量与反应物的总能量不同；（2）能量是不能再生也不能消灭的，只能从一种形式转化为另一种形式，如电能转化为光能或热能等，或从一种物质中传递到另一种物质中去，即化学反应中能量守恒；（3）反应物与生成物的能量差若以热能形式表现，即
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