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3.3《盐类的水解》导学案（苏教版化学选修4）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：100.73KB
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- 下载次数：66
- 更新时间：2011-06-13 23:13:48
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※资料简介※
专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解
温故知新
新知预习
一、盐类的水解规律
1.并不是所有的盐溶液都是中性的。通常强酸强碱盐的溶液呈__________性，强酸弱碱盐的溶液呈__________性，弱酸强碱盐的溶液呈__________性。
2.氯化铵电离产生的__________可以与水电离产生的OH-结合成__________，消耗溶液中的__________，使水的电离平衡向__________移动，最终导致溶液中__________大于__________，因而NH4Cl溶液显__________性。这一反应可以表示为____________________。
3.醋酸钠电离产生的__________可以与水电离产生的H+结合成__________，消耗溶液中的__________，使水的电离平衡向__________的方向移动，最终导致溶液中的__________大于__________，因而CH3COONa显__________性。
4.在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的__________或__________结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
5.盐类的水解过程是一个__________过程，因此在书写水解反应的化学方程式时应用“__________”代替“====”。多元弱酸根的水解是__________进行的。
6.盐类的水解反应可以看作__________的逆过程。
二、影响盐类水解的因素
1.盐类水解的本质是在水溶液中，盐电离产生的__________或__________与水电离产生的__________或OH-作用生成弱电解质。如果生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越__________，盐水解的程度就越__________，溶液中c(H+)和c(OH-)的差别越大。
2.HA的酸性越弱，HA越__________电离，则MA的水解程度就越__________。
3.根据化学平衡移动原理，__________、__________和溶液的__________对盐类的水解也有很大的影响。盐溶液的浓度越小，水解程度越__________；水解是一个__________过程，升高温度能__________盐类的水解；酸性溶液能抑制__________的水解，碱性溶液能抑制__________的水解。
4.泡沫灭火器的内筒为塑料筒，内盛__________溶液，外筒和内筒之间装有__________溶液，使用时两溶液反应的方程式为______________________________________。产生的大量二氧化碳和氢氧化铝等一起__________以的形式喷出。
知识回顾
1.化学平衡状态：是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2.水的电离及其特点
水的电离可用电离方程式H2O H++OH-表示。特点为：可逆反应，存在电离平衡，电离度小，KW小，c水(H+)=c水（OH-）。
3.弱电解质难电离的根本原因
    弱电解质难电离，重要的原因是弱电解质分子里有关原子之间的化学键较强，原子之间相互结合的牢固程度相对较高。强电解质易电离，重要的原因是构成强电解质的有关原子或离子之间的化学键较弱，原子或离子之间相互结合的牢固程度相对较低。
4.盐的定义及其分类
（1）定义
    电离时生成金属阳离子（包括）和酸根离子的化合物，叫做盐。
（2）分类
    按组成不同，盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐。
    按生成盐的酸碱的强弱不同，盐可分为强酸强碱盐（如Na2SO4)、弱酸弱碱盐（如NH4HCO3）、强碱弱酸盐（如Na2CO3)和强酸弱碱盐（如AlCl3)。
    按盐的溶解性不同，盐可分为易溶性盐（如NaHCO3)、微溶性盐（如CaSO4)和难溶性盐（如BaSO4)。
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知识点1：盐类水解的实质
    在溶液中盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度。大多数盐的水解使得溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。
（1）盐类水解可以看成是中和反应的逆反应：
盐+水酸+碱
（2）盐类水解的条件：
①必须有“弱根”离子（弱酸阴离子、弱碱阳离子）。
②盐必须易溶于水（如CaCO3难溶于水，可以不考虑盐的水解）。
（3）盐类水解的特点：①可逆的，其逆反应是中和反应；②吸热的，因中和反应是放热反应，故其逆反应是吸热的；③微弱的；④动态的，水解达到平衡时v水解=v中和≠0。
知识点2：盐类水解的规律
    盐的水解规律可概括为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性”。具体理解如下：
1.“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸的阴离子或者是弱碱的阳离子才能水解；若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
2.“越弱越水解”指的是弱酸阴离子对应的酸越弱，就越容易水解；弱碱阳离子对应的碱越弱，就越容易水解。因为酸越弱，就越难电离出H+，说明其弱酸阴离子结合H+能力强，所以酸对应的弱酸阴离子就越容易结合H2O电离出的H+而水解；同理，碱越弱其阳离子就越容易结合H2O电离出来的OH-水解。
3.“都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
4.“谁强显谁性”是指当盐中的弱酸阴离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液显酸性；反之，就显碱性。
由规律知盐类水解分为以下几种情况：
①强碱弱酸盐
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