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专题1《化学反应与能量变化》专题检测（苏教版化学选修4）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：69.16KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：51
- 更新时间：2011-06-13 23:47:40
- 上传时间：2011-06-13 23:48:08
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※资料简介※
导学案：专题1 化学反应与能量变化专题检测
第Ⅰ卷（选择题共54分）
一、选择题（本题共18小题，每题3分，共54分）
1.为了提高煤燃烧的热效率并减少对环境的污染，不能采取的措施是(    )
A.通入大量的空气                      B.将固体燃料粉碎，使之充分燃烧
C.把煤转化为液态燃料                  D.将煤处理转化为气体燃料
解析：燃料燃烧时空气过量，会带走部分热量造成浪费，同时产生污染气体，故A不正确。B项措施增大了接触面积，可以充分燃烧，D项将固体转化为气体燃料后，可以大量减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，便于输送，因此B、C、D正确。
答案：A
2.有关能源的说法不正确的是(    )
A.煤、石油、天然气均为化石燃料        B.化石能源是非再生能源
C.氢能是可再生能源                    D.氢能、核能均是无污染的高效能源
解析：化石燃料包括煤、石油、天然气等，是非再生能源，核能是高效能源，但核泄漏可造成环境污染。
答案：D
3.近年来，北京市公共汽车大部分采用天然气作为燃料，其主要的目的是（    ）
A.防止石油短缺                        B.降低成本
C.减少对大气的污染                    D.加大发动机的动力
解析：用汽油等作燃料，汽车尾气中氮氧化物、硫氧化物等造成空气污染，而天然气的主要成分是甲烷，燃烧产物为CO2和H2O，可大大减少对大气的污染。
答案：C
4.下列说法正确的是（    ）
A.1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热量叫做中和热
B.等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少
C.CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2，所以说CO与O2的反应是吸热反应
D.在101 kPa时，1 mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热
解析：定义中和热以生成1 mol H2O为基准，而A中完全反应生成2 mol H2O，故A不正确；碳不完全燃烧生成CO，完全燃烧生成CO2，只有1 mol C燃烧生成CO2时放出的热量才是碳的燃烧热，所以D不正确；CO燃烧放出热量，故该反应为放热反应，C选项也不正确。B选项中，由于弱酸不完全电离，因此中和反应放出的热量有一部分用于弱酸的电离，所以弱酸中和反应放出的热量少。
答案：B
5.将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.032 g（电解时无氢气放出，不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中H+的浓度约为（    ）
A.4×10-3 mol•L-1                         B.2×10-3 mol•L-1
C.1×10-3 mol•L-1                         D.1×10-7 mol•L-1
解析：根据电解反应关系式：Cu—2H+，可知每生成 64 g铜将同时生成2 mol H+，故c（H+）= =2×10-3 mol•L-1。
答案：B
6.中和反应反应热测定实验中，下列操作一定使误差偏大的是（    ）
A.用滴定管量取所用液体
B.NaOH溶液倒入小烧杯时，有少量液体溅出
C.小杯和大杯体积相差太大，夹层间放置碎泡沫塑料太多
D.测量HCl溶液浓度时的温度计未用水洗就测NaOH溶液温度
解析：A可使测得的体积更准确，使实验误差更小。B中NaOH外溅，反应物量偏小，误差偏大。C的保温效果更好。D中在测量反应热之前就反应掉少量物质，产生的热量扩散到空气中，所以误差较大。
答案：BD
7.用石墨作电极，下列离子的浓度相同时，在电解过程中最容易发生的电极反应是（    ）
A.4OH--4e-====2H2O+O2↑               B.S2--2e-====S
C.2Cl--2e-====Cl2↑                      D.2Br--2e-====Br2
解析：还原性越强失电子能力越强，还原性顺序为S2-＞Br-＞Cl＞OH-，故选B。
答案：B
8.已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kJ•mol-1,当它被氧化生成 1 mol 水时放出的热量是（    ）
A.26.0 kJ              B.51.9 kJ          C.155.8 kJ          D.467.3 kJ
解析；由化学方程式C6H12O6+6O2====6CO2+6H2O知每生成6 mol 水放出2 804 kJ热量，所以生成1 mol 水放出的热量：2 804 kJ× =467.3 kJ。
答案：D
9.在25 ℃，101 kPa下，白磷（P4）和红磷（P）燃烧的热化学方程式分别为①Ｐ4（s）+5O2（g）====P4O10（s） ΔH=-3 093.2 kJ•mol-1；②4P（s）+5O2（g）====P4O10（s） ΔH=-2 954.0 kJ•mol-1。试判断下列说法正确的是（    ）
A.红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高
B.红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低
C.红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高
D.红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低
解析：根据盖斯定律由①式-②式得P4（s）====4P（s），ΔH=-139.2 kJ•mol-1，可知红磷转化为白磷为吸热反应，等质量的红磷所具有的能量比白磷低，红磷比白磷稳定。
答案：D
10.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的电池反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2
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