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专题2《化学反应速率与化学平衡》专题测评（苏教版化学选修4）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：36.45KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：62
- 更新时间：2011-06-13 23:48:10
- 上传时间：2011-06-13 23:48:47
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※资料简介※
专题2 化学反应速率与化学平衡专题测评
1.下列说法中正确的是（    ）
A.能自发进行的反应一定能迅速发生反应
B.非自发进行的反应一定不可能发生反应
C.能自发进行的反应实际可能没有发生反应
D.常温下，2H2O 2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应
解析：ΔT-ΔS这个判据指的是在温度、压强一定条件下化学反应自动发生的趋势，即反应发生的可能性，它并不能说明在该条件下一个可能自发进行的化学反应能否实际发生，因为化学反应能否实际发生还涉及反应速率问题，所以A不正确。非自发不含有“不可能”之意，例如：水的分解在常温常压下是非自发的，但在通直流电条件下，电解生成氢气和氧气，只不过消耗了其他功，所以B错。水在常温常压下电解才发生分解，即环境对它的电功才能使它发生，所以是非自发反应，所以D不正确。
答案：C
2.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（    ）
A.反应进行的方向                            B.反应的快慢
C.反应进行的限度                            D.反应物的多少
答案：D
3.在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X（g） 3Y（g）+Z（g），达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（    ）
A.3.4 mol             B.4 mol               C.2.8 mol             D.1.2 mol
解析：该反应是一个等物质的量的反应，无论有多少X发生分解，体系中总物质的量总守恒。
答案：B
4.反应A+3B 2C在10 ℃时，v(B)=0.3 mol•（L•s)-1，50 ℃时v(A)=25.6 mol•（L•s）-1，若温度每升高10 ℃，反应速率增至原来的n倍，则n值为（    ）
A.2                  B.3                   C.4                  D.5
解析：10 ℃时，v(B)=0.3 mol•（L•s）-1，换算为A的速率则v（A）=0.1 mol•L-1•s-1，由题意知：0.1 mol•L-1•s-1×n4=25.6 mol•L-1•s-1，n=4。
答案：C
5.下列说法正确的是（    ）
A.同一化学反应在不同条件下的反应历程是相同的
B.H++OH-====H2O是基元反应
C.用公式v= 来表示化学反应速率，对某一具体化学反应来说，用不同物质表示化学反应速率的数值是相同的
D.增大反应物的浓度，反应速率常数增大，反应速率加快
解析：同一化学反应在不同条件下反应历程可能不同，用公式v= 来表示化学反应速率，速率之比等于化学方程式前的化学计量数比，数值可能不同。
答案：B
6.反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol•L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•L-1•s-1，则这段时间为（    ）
A.0.1 s              B.2.5 s                  C.5 s              D.10 s
解析：该时间内SO2的浓度增加了0.4 mol•L-1，根据方程式，相同时间内O2的浓度减少0.2 mol•L-1，所以， =5 s。
答案：C
7.关于温度对化学反应速率的影响，下列叙述正确的是（    ）
A.通常，温度升高，反应速率常数增大，化学反应速率提高
B.化学反应的活化能越大，温度对化学反应速率的影响越大
C.温度升高，降低化学反应的活化能，化学反应速率提高
D.升高相同温度，对不同化学反应的反应速率的影响程度是一样的
解析：温度升高，不能降低活化能；对不同反应，升高相同温度，对反应速率的影响程度不一定相同，故C、D错。
答案：AB
8.下列说法中正确的是（    ）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③活化分子比普通分子具有较高的能量 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥化学反应的实质是活
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