高一化学必修2重要的有机化合物复习资料2011-6-1
1.甲烷、乙烯和苯的性质比较:
有机物 主 要 化 学 性 质
烷烃:
甲烷 1、氧化反应(燃烧)
CH4+2O2 CO2+2H2O(淡蓝色火焰,无黑烟)
2、取代反应 (注意光是反应发生的主要原因,产物有5种)
CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl 光照下还可以跟溴蒸气反应
3、甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
4、甲烷受热分解:CH4 C+2H2
烷烃燃烧通式:CnH2n+2+( )O2 nCO2+(n+1)H2O
烃的燃烧通式:CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O
烯烃:
乙烯 1、 氧化反应
①、 燃烧C2H4+3O2 2CO2+2H2O(火焰明亮,有黑烟)
②、被酸性KMnO4溶液氧化,能使酸性KMnO4溶液褪色。
2、加成反应 CH2=CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br(能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色)
在一定条件下,乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应
CH2=CH2 + H2 CH3─CH3
CH2=CH2+HCl→CH3─CH2Cl(氯乙烷)
CH2=CH2+ H2O CH3─CH2OH(工业制乙醇)
3、加聚反应n CH2=CH2 [— CH2—CH2 ]— n (聚乙烯)
单烯烃通式:CnH2n 如丙烯也能发生加聚反应:
乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯。
苯 1、 氧化反应(燃烧)2C6H6+15O2 12CO2+6H2O(火焰明亮,有较浓烟)
2、取代反应:苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。
(条件:浓硫酸作催化剂,55℃~60℃水浴加热)
+ Br2 Br + HBr (条件:纯液溴,铁或溴化铁做催化剂)
2、加成反应 + 3H2
3、苯不能通过化学反应使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
生产TNT的反应:
2、乙醇、乙醛和乙酸的性质比较
有机物 主 要 化 学 性 质
乙醇 1、与Na的反应 2CH3CH2OH+2Na → 2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇与Na的反应(与水比较):①相同点:都生成氢气,反应都放热
②不同点:比钠与水的反应要缓慢
结论:醇分子羟基氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼,但没有水分子中的氢原子活泼。
2、氧化反应
①、燃烧 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②、在铜或银催化条件下: 2CH3─CH2OH + O2 2CH3 CHO + 2H2O
CH3CH2OH+CuO CH3CHO +Cu+ H2O
3、消去反应 CH3─CH2OH CH2=CH2↑+ H2O
4、取代反应: