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浙江省杭州西湖高中2010-2011学年高一5月月考化学试卷

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：193.67KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：30
- 更新时间：2011-06-14 14:40:18
- 上传时间：2011-06-14 14:40:54
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※资料简介※
浙江省杭州西湖高中2010-2011学年高一5月月考试卷（化学）

可能用到的相对原子质量： H-1   O-16 C-12   Mg-24 Ca-40
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．8个中子的碳原子的符号：12C           B．HF的电子式：H+
C．Cl-离子的结构示意图：         D．CH4分子的比例模型：
2．关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有8个主族    B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期
3．下列说法中，错误的是
A.任何化学反应都伴随物质变化和能量变化
B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的是吸热反应
C.有些放热反应也需要加热才能发生
D.原电池在工作时，电能被转变为化学能
4．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片
B．Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸
C． Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度
D．Na与水反应时增大水的用量
5．以下是一些分子的比例模型，其中错误的是

   A. HCl           B.CO2          C，NH3         D.CH4
6．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法不正确的是
A．N4和N2互为同素异形体                     B．N4形成的晶体为原子晶体
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:1       D．N4的摩尔质量是56g﹒mol-1
7．电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。   则下列有关的判断正确的是
A．a为负极、b为正极        B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
8．下列说法中，正确的是
A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键
B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形
C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键
D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大
9．右图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是
（A）正极：Cu   负极：Zn   S: 稀H2SO4
（B）正极：Zn   负极：Cu   S: CuSO4溶液
（C）正极：Ag   负极：Zn   S: AgNO3溶液
（D）正极：Fe   负极：Cu   S: AgNO3溶液
10．研究下表信息可直接得出的结论是

A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化
B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
C．第VII A族元素的金属性随电子层数增加而减弱
D．第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱
11．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时
放出222.5 kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
A． 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890 kJ•mol-1
B． CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890 kJ•mol-1
C． CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== －890 kJ•mol-11
D． 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== －890 kJ•mol-1—1
12．普通锌锰干电池的简图(如右下图所示),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为:
Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2 O3＋H2O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是
A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原
B．电池正极的电极反应式为：
2MnO2+2NH4++2e- == Mn2O3+2NH3+H 2O
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
13．下列各组顺序的排列不正确的是
A．原子半径：Na＜Mg＜Al               B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜CH3COOH   D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰
14．下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是
   A．HCl比H2S稳定
B．HCl溶液（盐酸）的酸性比H2S溶液（氢硫酸）的酸性强
C．氯水滴入氢硫酸溶液中可出现淡黄色沉淀
D．氯气比硫有更强的氧化性
15．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。为使道路积雪消融，大量使用了氯化钠、氯化钙等“化冰盐”。下列说法正确的是
A．用“化冰盐”融雪属于化学变化    B．估计MgCl2也可用作“化冰盐”
C．使用“化冰盐”可使水分子结构发生变化
D．大量使用这些“化冰盐”不会造成环境污染
16．下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是
A．F2和Br2的沸点            B．H-和H+的离子半径
C．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4•5H2O的质量   D．在NH3+NO → N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
17．某粒子用符号 M 表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是
A．所含质子数为（A-n）        B．所含中子数为(A-Z-n)
C．所含电子数为（Z+n）        D．中子数—电子数= A-2Z+n
18．可逆反应H2(g)+I2(g)≒2HI(g)达到限度时的标志是
A.混合气体密度恒定不变             B.混合气体
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