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陕西省大荔县朝邑中学10-11学年高一化学下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：39.5KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：26
- 更新时间：2011-06-27 08:44:13
- 上传时间：2011-06-27 08:45:05
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※资料简介※
大荔县朝邑中学2010-2011学年第二学期高一期中化学测试题
本卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Zn:65 Cl:35.5 Cu:64
第I卷（选择题每小题3分共54分）
1．以下互为同位素的是（    ）
A.石墨与金刚石B. D2和T2 C.CO和CO2 D. 和
2．相同状况下，等体积的14N17O和14C16O分子中所含中子总数
A．前者大    B．后者大      C．相等      D．不能确定
3．下列既有离子键又有共价键的化合物是
A．Na2O        B．MgCl2        C．NaOH      D．H2O2
4.元素性质呈周期性变化的决定因素是                                    （    ）
A．元素原子半径大小呈周期性变化         B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化   D．元素的最高正化合价呈周期性变化
5．A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。则A、B元素原子序数大小是                                                                 （    ）
A．B＜A     B．A＜B     C．B=A        D．A=B+1
6.．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是                 （    ）
A．6和8       B．16和8           C．12和9           D．11和6
7．对化学反应限度的叙述，错误的是                                       （    ）
A．任何可逆反应都有一定的限度      B．化学反应的限度是不可改变的
C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
8.．在化学反应中，原子下列数据可能发生变化的是（    ）
A.质子数       B.中子数     C.电子数         D.质量数
9.下列说法不正确的是                                                    （    ）
   A．任何化学反应都伴随有能量变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
   C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
   D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
10．下列变化中，不需要破坏化学键的是                                    （    ）
A．氯化氢溶于水                     B．加热使冰融化
C．加热使氧化镁熔化                 D．氯化钠溶于水
11.．下列关于化学反应速率的说法正确的是                                   （    ）
A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1是指1s 时某物质的浓度为0.8 mol•L-1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
12．下列各组顺序排列不正确的是                                          （    ）]
A．原子半径：Na＜Mg＜Al             B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4           D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
13．下列各组物质中，都是共价化合物的是                                  （    ）
A．H2S和Na2O2                         B．H2O2和CaCl2
   C．NH3和N2                           D．HNO3和HClO3
14。C＋CO2 2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2＋3H2    2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是           （    ）
A．同时增大  B．同时减小
C．v1增加，v2减小  D．v1减小，v2增大
15．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为   （    ）
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
16.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．锌粒与稀硫酸的反应       B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应   D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应．
17.下列叙述中，正确的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是过渡元素区
D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是金属元素．
18.天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的1个已知同位素都有放射性。它是碱金属中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(    ) A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O B．在已知元素中具有最大的原子半径
C．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．它比钠更容易失电子
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
19（8分）.用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，画出装置图并回答        （1）画出装置图------------------------。（2）从理论上讲，预期看到的现象是
（3）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出。
试解释：
（4）此电池的负极是-----------，正极的电极反应式是------------------------。
（5）该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25 g。请计算理论上导线中共通过了------------------------。mol电子
20（12分）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气
（1）实验室制取氯气的离子方程式-------------------
（2）二氧化锰放在----------------浓盐酸放在-----------（填仪器名称）
（3）实验室制取氯气以前，首先应该进行------------------------- 除了向上排气法收集氯气外，还可以用--------
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