第一节电化学基础――原电池
练习一 基础训练
1. 下列叙述中,金属甲的活动性一定比金属乙的活动性强的是
A. 将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极
B. 同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强
C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D. 在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
2. 形成原电池的条件一般有:① 电解质溶液;② 两个电极;③ 能自发地发生氧化还原反应;④ 形成闭合回路,请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是( )
3.把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时,正极的质量变化
A. 减少0.1g B. 减少6.5g C. 减少5.6g D. 增加6.4g
4.将等质量的A、B两份锌粉装入试管中,分别加入过量的稀硫酸,同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。图表示产生氢气的体积V与时间t的关系,其中正确的是( )
5.下列关于实验现象的描述不正确的是
A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B. 实验室中用稀HNO3溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢,加一块石墨使之与Cu接触后反应加快
C. 把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
6. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为
A. a > b > c > d B. a > c > d > b
C. c > a > b .> d D. b > d > c > a
7. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH怎样变化
A. 不变 B. 先变大后变小 C. 逐渐变大 D. 逐渐变小
8.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连结起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们活动性由强到弱的须序是
A. D>C>A>B B. D>A>B>C C. D>B>A>C D. B>A>D>C
9. X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Y.Z>X
参考答案
1.C.2.C.D.3.D.4.D.5.C.6.B.7.C.8.B.9.C
练习二 能力提高
1. 下列装置能够组成原电池,产生电流的是( )
2. 在如下图所示的8个装置中,属于原电池的有 。
3. 有A、B、C三种金属,两两分别接触并同处于稀H2SO4中,反应冒气泡,判断三种金属活动性顺序 。
4. 以Mg片和Al片为电极,并用导线连接,同时插入NaOH溶液中,负极为_ _。
5. Cu、Fe作两极,稀硫酸作电解质溶液的原电池中:①Cu作____极,②Fe作____极;电极反应式是:负极_________,正极_________,总反应式是__________。
(1)当K断开时,________上有气泡产生,生成气体对应的离子方程式为__________。
(2)当K闭合时,________片上有气泡。生成气体对应的离子方程式为____________。
6.(1)将反应2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池。
(2)判断正负极并写出电极反应。
参考答案
1. BC
2.④⑥⑦
3. C>B>A
4. Al
5.(1)Zn;Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑;
(2)Cu;2H+ + 2e— = H2↑
6.负极(铁):Fe-2e-=Fe2+;正极(石墨):Fe3+ + e-=Fe2+