原子结构与元素周期律
一、选择题
1.(2010年福州质检)11H、12H、13H、H+、H2是( )
A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子
2.下列有关钋(210 84Po)的说法正确的是 ( )
A.钋原子的核外电子数是126 B.钋原子核内中子数与质子数之差是42
C.钋是金属元素,最外层电子数小于4 D.钋元素的相对原子质量是210
3.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则对下列叙述的判断正确的是 ( )
①a-b=n-m ②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y
A.②③ B.③ C.①②③④ D.①②③
4.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A.质子数c>d B.离子的还原性Y2->Z-
C.气态氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X<W
5.假设R元素无同位素,元素R原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x,则W g Rm-离子所含中子的物质的量为( )
A.(A-x+m)mol B.(A-x-m)mol C.WA(A-x+m)mol D.WA(A-x-m)mol
6.短周期元素X、Y的原子序数相差7,下列有关判断错误的是( )
A.X和Y可能处于同一周期 B.X和Y可能处于相邻周期
C.X和Y可能处于同一主族 D.X和Y可能处于相邻主族
7.下列关于元素周期表的叙述,不正确的是 ( )
A.共有7个周期,16个族B.形成化合物种类最多的元素在第二周期
C.第ⅡA族的右边是第ⅢB族,第ⅢA族的左边是第ⅡB族
D.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm,其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n
8. (2009•嘉兴模拟)下列有关物质性质的比较中,正确的是 ( )
①热稳定性:CH4>NH3>H2O ②还原性:I->Br->Cl- ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④原子半径:Na>Mg>O
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
9.(2009年广东高考)下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 c d
3 a b e f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a
C.六种元素中,e元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
10.碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质,其中不正确的是( )
A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
C.它的氢氧化物化学式为FrOH,这是一种极强的碱
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
11.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素,下列关于镭的性质的描述中不正确的是________。
A.在化合物中呈+2价 B.氢氧化物呈两性
C.单质使水分解,放出氢气 D.碳酸盐难溶于水
12.砷为第四周期VA族元素,根据它在周期表中的位置推测,砷不可