11-12高一上化学必修1练习--专题三第一单元 从铝土矿到铝合金（苏教版）
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2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习
专题三第一单元从铝土矿到铝合金（二）
一、教学内容
从铝土矿到铝合金（二）二、考点清单
1、理解铝的重要性质，如与酸、碱的反应，钝化现象等。
2、了解铝与其它金属的性质差异。
3、了解铝及其重要化合物之间的转化关系三、全面突破
知识点1：铝的重要性质
（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。
（2）跟酸的反应
非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
（3）跟碱的反应
铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：
2Al + 6H2O = 2Al（OH）3 + 3H2↑ Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
简写为：2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
（4）与氧化物的反应：
铝热反应：2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe 2Al＋Cr2O3 Al2O3＋2Cr
特点：放出大量的热，使生成的金属呈液态。本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。
应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn等）。【典型例题】
例1. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 （ ）
A. 铝在常温下不能与氧气反应 B. 铝不能与氯气反应
C. 铝既能溶于酸，又能溶于碱 D. 氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
【解析】铝在常温下能被氧气氧化，表面形成一层致密的氧化膜；在点燃或高温条件下能与氯气反应；氧化铝是两性氧化物，与酸、碱均能反应。
【答案】C例2. 用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，用排水集气法收集产生的气体，完全反应后，则收集到的气体为（标准状况） （ ）
A. O2和H2的混合气体 B. 1.12L H2
C. 大于1.12L H2 D. 小于1.12L H2
【解析】Na与水反应放出H2，并且生成NaOH， ，铝能与NaOH溶液反应，也生成H2，故最后收集到的气体是这两部分H2的总和，显然比Na单独反应产生的H2多。
2Na+2H2O 2NaOH + H2↑
0.1mol 0.1mol 0.05mol
【答案】C例3. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）
A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g
【解析】铝和盐酸的反应方程式为 ；铝与NaOH溶液的反应方程式为 ，若在等物质的量的盐酸和NaOH溶液中分别投入足量的铝粉，则产生的H2的体积比为1：3。现在产生的气体体积比为1：2，说明铝粉的量对盐酸来说是过量的，而对NaOH是不足量的，与盐酸反应的铝粉是2.7g，与NaOH反应的铝粉应是盐酸的2倍，所以投入铝粉的质量应为5.4g。答案为A项。例3. 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入 溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
求：（1）镁铝合金的质量组成。（2）盐酸的物质的量浓度。（3）B点沉淀的质量。
【解析】由关系式：Al—3H+—Al3+—3OH－—Al（OH）3—OH－—AlO2－：
（1）
（2）因溶解Mg、Al消耗的 与完全沉淀 消耗的 的物质的量相同，故：
（3）B点处，m（沉淀）知识点2：铝的化合物的相互转化
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