(时间:60分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.下列说法正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.反应放热还是吸热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小
D.吸热反应任何条件下都不能发生
解析:有的 放热反应在反应刚开始时需要加热,如煤的燃烧、铝热反应等,A、B项错误;吸热反应在一定条件下也能发生,如碳与水的反应是吸热反应,在高温条件下可以发生,D项错误.
答案:C
2.下列各图中表示热化学方程式A(g)+B(g)===C(g)+D(l) ΔH<0的是(E表示能量)( )
解析:ΔH<0,该反应是放热反应,即生成物的总能量比反应物的总能量小,并且反应的发生需要一定的活化能,所以B项正确.
答案:B
3.对于放热反应2H2+O2=====点燃2H2O,下列说法中正确的是( )
A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D.反应物H2和O2具有的能量相等
解析:放热反应指反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,在发生化学反应时,有一部分能量转化成热能而释放出来.
答案:B
4.已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ/mol,下列说法正确的是( )
A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D.该反应中的能量变 化可用右图来表示
解析:由热化学方程式可知ΔH<0,H2和F2反应生成HF是放热反应,则HF分解生成H2和F2为吸热反应,A错误.HF(g)转变为HF(l)放热,则1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF,放出的热量大于270 kJ,B错误.该反应为放热反应,则反应物的总能量高于生成物的总能量,C正确,D错误.
答案:C
5.已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量;②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量;③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量
下列叙述正确的是( )
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的ΔH=183 kJ/mol
C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183 kJ/ mol
D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183 kJ/mol
解析:氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol,即生成2 mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183 kJ/mol.
答案:C
6.如下3个热化学方程式:
①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=a kJ/mol